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Termoquímica!

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Termoquímica!

Mensagem por Jorge Mendes em Qui Set 12 2013, 12:16

Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas
equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido.

4/3Al + O2 → 2/3 A2O3 ∆H = −1120 kJ/mol de O2
2Mg + O2 → 2MgO ∆H = −1200 kJ/mol de O2
Si + O2 → SiO2 ∆H = −910 kJ/mol de O2

Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois
dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas,
são, respectivamente,
a) Mg e Si
b) Mg e Al
c) Al e Si 
d) Si e Mg
e) Si e Al 

OBS: Ñ entendi a relação do valor da entalpia da reação com o grau de oxidação!

Resposta/alternativa b.

Jorge Mendes
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Re: Termoquímica!

Mensagem por mapll em Sex Abr 01 2016, 16:33

Jorge, para resolver pegue duas reações e faça a lei de Hess.

2Mg + O2 -> 2MgO     deltaH= -1200 kJ
SiO2 -> Si+ O2          deltaH= +910 kJ  (eq. inversa)
___________________________
2Mg + SiO2 -> 2 MgO + Si deltaH= -290 kJ



2Mg+ O2 -> 2MgO            deltaH= -1200 kJ
2/3 Al2O3 -> 4/3 Al + O2   deltaH= +1120 kJ (eq. inversa)
___________________________
2Mg + 2/3Al2O3 -> 4/3 Al+ 2MgO   deltaH= -80 kJ


Observe Mg reduz dois óxidos em reações exotérmicas.

4/3Al+ O2 -> 2/3 Al2O3    deltaH= -1120 kJ
SiO2 -> Si+ O2                deltaH= +910 kJ (eq. inversa)
___________________________
4/3 Al + SiO2 -> Si+ 2/3 Al2O3    deltaH= -210 kJ



4/3Al+ O2 -> 2/3 Al2O3    deltaH= -1120 kJ
2 MgO -> 2Mg+O2           deltaH= +1200 kJ
____________________________
4/3 Al+ 2MgO -> 2Mg+ 2/3 Al2O3  deltaH= +80 kJ (endotérmica!!!)


Reduz em reação exotérmica apenas o SiO2...

Observe, pede o que reduz dois deles e o que reduz um deles em reações exotérmicas.


:.Mg e Al

mapll
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