Pas UFSJ
2 participantes
Página 1 de 1
Pas UFSJ
As concentrações de ácido acético em 100 mL de duas marcas de vinagre são:
1) 4% m/V
2)6% m/V
Para que as concentrações de ácido acético fiquem iguais nas duas soluções, deve-se
a pegar 150 mL do vinagre 2 e comparar com 100 mL do vinagre 1
b adicionar 50 mL do vinagre 2 ao vinagre 1
c adicionar 50 mL de água ao vinagre 2
d retirar 20 mL do vinagre 2
resposta: c
eu me complico toda nas unidades % m/V
1) 4% m/V
2)6% m/V
Para que as concentrações de ácido acético fiquem iguais nas duas soluções, deve-se
a pegar 150 mL do vinagre 2 e comparar com 100 mL do vinagre 1
b adicionar 50 mL do vinagre 2 ao vinagre 1
c adicionar 50 mL de água ao vinagre 2
d retirar 20 mL do vinagre 2
resposta: c
eu me complico toda nas unidades % m/V
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Pas UFSJ
Na mistura (1), temos 4 g de ácido acético a cada 100 mL de água, enquanto na mistura (2), 6 g.
Observemos as alternativas:
(A) 150 mL do vinagre dois possuirá 6 x 1,5 = 9 g de ácido acético, enquanto o 100 mL do vinagre um será composto por 4 g.
(B) 50 g do vinagre dois possuirá 6/2 = 3 g de ácido. Adicionando ao vinagre um, o mesmo possuirá 100+50 mL de água e 6/2 + 4 = 7 g de ácido. Utilizando a regra de três simples, obtemos 700/150 = 4,5 g de ácido.
(C) Nesta solução existirão 100+50 mL de água para 6 g de ácido. Novamente utilizando regras de três, obtém-se 600/150 = 4 g.
(D) Retirando 20 mL, haverão 80 mL. Utilizando os mesmos métodos que as questões anteriores, o resultado encontrado é 4,8 g.
Espero ter ajudado. Em caso de dúvida, ficarei feliz em ajudá-la.
Observemos as alternativas:
(A) 150 mL do vinagre dois possuirá 6 x 1,5 = 9 g de ácido acético, enquanto o 100 mL do vinagre um será composto por 4 g.
(B) 50 g do vinagre dois possuirá 6/2 = 3 g de ácido. Adicionando ao vinagre um, o mesmo possuirá 100+50 mL de água e 6/2 + 4 = 7 g de ácido. Utilizando a regra de três simples, obtemos 700/150 = 4,5 g de ácido.
(C) Nesta solução existirão 100+50 mL de água para 6 g de ácido. Novamente utilizando regras de três, obtém-se 600/150 = 4 g.
(D) Retirando 20 mL, haverão 80 mL. Utilizando os mesmos métodos que as questões anteriores, o resultado encontrado é 4,8 g.
Espero ter ajudado. Em caso de dúvida, ficarei feliz em ajudá-la.
Última edição por Thiago Lira em Seg 13 Jan 2014, 17:29, editado 1 vez(es)
Thiago Lira- Padawan
- Mensagens : 71
Data de inscrição : 26/12/2013
Idade : 23
Localização : Recife - PE
Re: Pas UFSJ
mas essa unidade é massa/ volume,
você fez com volume/volume
certo?
você fez com volume/volume
certo?
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Pas UFSJ
Desculpe-me, Thais. O problema está resolvido.
Thiago Lira- Padawan
- Mensagens : 71
Data de inscrição : 26/12/2013
Idade : 23
Localização : Recife - PE
Re: Pas UFSJ
Obrigada. Mas ainda não entendi.
ThaisP- Mestre Jedi
- Mensagens : 746
Data de inscrição : 03/08/2013
Idade : 27
Localização : Belo Horizonte, MG, Brasil
Re: Pas UFSJ
Explicarei quantas vezes for preciso. Observe:
Existem duas marcas de vinagre. Numa, a quantidade de ácido acético é 4%. Assim, a cada 100 mL de água, existem 4g de ácido.
Noutra, 6% de ácido acético são diluídos em 100 mL de água. Assim, ele possui 6g de ácido para cada 100 mL de água.
(A) Comparar 100 mL do vinagre 1 com 150 mL do vinagre 2:
O vinagre 1 possui 4g de ácido.
Em 100 mL do vinagre 2, há 6g de ácido. Assim, em 150 mL há 6 x 1,5 = 9g de ácido. O "1,5" surgiu a partir do 150.
(B) Adicionar 50 mL do vinagre 2 ao vinagre 1:
Se em 100 mL do vinagre 2 há 6g de ácido, em 50 mL deste vinagre existirá a metade. 6/2 = 3g.
Adicionando 50 mL do vinagre 2 a 100 mL do vinagre 1, a mistura total terá:
50 + 100 mL = 150 de água e 4 + 3 = 7 g de ácido.
A regra de três: 100/150 = 7/x, resultando em x = 4,6.
(C) Adicionar 50 mL de água ao vinagre 2:
100 mL do vinagre 2 = 100 mL de água + 6g de ácido
A mistura total com o acréscimo de 50 mL de água será 150 mL de água e 6 g de ácido.
A regra de três: 150/6 = 100/x, resultando em x = 4.
Neste caso, a concentração de ácido é equivalente à quantidade presente em 100 mL do vinagre 1.
100 mL do vinagre 1 = 100 mL de água + 4 g de ácido acético.
(D) Retirar 20 mL do vinagre 2:
100 mL do vinagre 2 = 100 mL de água + 6g de ácido
Retirando 20 mL de vinagre: regra de três: 100/80 = 6/x, resultando em x = 4,8.
Espero que esta explicação esteja mais compreensível que a anterior. Aguardo uma resposta.
Existem duas marcas de vinagre. Numa, a quantidade de ácido acético é 4%. Assim, a cada 100 mL de água, existem 4g de ácido.
Noutra, 6% de ácido acético são diluídos em 100 mL de água. Assim, ele possui 6g de ácido para cada 100 mL de água.
(A) Comparar 100 mL do vinagre 1 com 150 mL do vinagre 2:
O vinagre 1 possui 4g de ácido.
Em 100 mL do vinagre 2, há 6g de ácido. Assim, em 150 mL há 6 x 1,5 = 9g de ácido. O "1,5" surgiu a partir do 150.
(B) Adicionar 50 mL do vinagre 2 ao vinagre 1:
Se em 100 mL do vinagre 2 há 6g de ácido, em 50 mL deste vinagre existirá a metade. 6/2 = 3g.
Adicionando 50 mL do vinagre 2 a 100 mL do vinagre 1, a mistura total terá:
50 + 100 mL = 150 de água e 4 + 3 = 7 g de ácido.
A regra de três: 100/150 = 7/x, resultando em x = 4,6.
(C) Adicionar 50 mL de água ao vinagre 2:
100 mL do vinagre 2 = 100 mL de água + 6g de ácido
A mistura total com o acréscimo de 50 mL de água será 150 mL de água e 6 g de ácido.
A regra de três: 150/6 = 100/x, resultando em x = 4.
Neste caso, a concentração de ácido é equivalente à quantidade presente em 100 mL do vinagre 1.
100 mL do vinagre 1 = 100 mL de água + 4 g de ácido acético.
(D) Retirar 20 mL do vinagre 2:
100 mL do vinagre 2 = 100 mL de água + 6g de ácido
Retirando 20 mL de vinagre: regra de três: 100/80 = 6/x, resultando em x = 4,8.
Espero que esta explicação esteja mais compreensível que a anterior. Aguardo uma resposta.
Thiago Lira- Padawan
- Mensagens : 71
Data de inscrição : 26/12/2013
Idade : 23
Localização : Recife - PE
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|