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formula do composto

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formula do composto

Mensagem por Caroline Vale em Dom Set 01 2013, 23:42

Um certo composto contem apenas C, H e N . a combustao de 0.125g desse composto produz 0.172 g de H20 e 0.297g de CO2. 
Encontre a formula do composto


R: C3H9N

Caroline Vale
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Re: formula do composto

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Sex Set 06 2013, 11:09

A combustão desse composto segue a seguinte equação não balanceada:

CxHyNz + O2 -> H2O + CO2 + N2

Vamos determinar a massa e quantia de H e C. 

O único produto que contém H é H2O. O percentual em massa de H em H2O é 2.1,01/18,0 = 0,112 = 11,2% H. Como são produzidos 0,172g de H2O, a massa e quantia (em mols) de hidrogênio correspondente é:

0,172g . 11,2% = 0,0193g  

0,0193g . 1 mol/1,01 g = 0,0190 mol H




Agora, o mesmo processo para o C. A porcentagem em massa de C em CO2 é 12,0 / 44,0 = 0,2730 = 27,3%. Em 0,297g, isso representa 0,0811g. A quantia de C envolvida é 

0,0811g . 1 mol/12,01 = 0,00676 mol C




Devemos, então, determinar a massa de O. Ela é "tudo o que sobrou" em H2O e CO2 após retirarmos H e C. 

Em H2O -> (100%-11,2%).0,172g = 0,153g
Em CO2 ->  (100%-27,30%).0,297g = 0,216g

A massa de O envolvida é 0,153+0,216 = 0,369g. Assim, sabendo a massa de O, H e C, determinamos a massa de N e consequentemente sua quantia em mols:

Massa de N = (0,125 + 0,369) - (0,172 + 0,297) = 0,494-0,469 = 0,025g de N
Quantia de N = 0,025g . 1 mol/14,0g = 0,0018 mol N


Essas quantias de H, C e N são observadas na fórmula do composto: 

quantia H / quantia C = 0,0190 mol H / 0,00676 mol C = 3 mol H / 1 mol C

quantia H / quantia N = 0,0190 mol H / 0,00178 mol N = 10 mol H / 1 mol N

quantia de C / quantia de N = 0,00676 mol C / 0,00178 mol N = 4 mol C / 1 mol N


Tive uns problemas com algarismos significativos (pra variar Rolling Eyes) e cheguei em algo próximo a C3H9N e C4H10N para a fórmula empírica. Mas o raciocínio é esse aí. (meio demorado mesmo)

Abraço Very Happy

Gabriel Rodrigues
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