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Equilibrio Quimico(mt duvida na tabela)

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Equilibrio Quimico(mt duvida na tabela)

Mensagem por harrisonwow em Qua Ago 28 2013, 00:54

O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o 
hidrogênio conforme a equação abaixo:
CO + 2H2 -> CH3OH
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2L, são introduzidos 4,0 mol de monóxido de carbono e 
4,0 mol de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol 
de metanol. 
Calcule a constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação acima



Resolução:   (seguindo a ordem da equação acima) ta  4mol/2  4mol/2   0
                                                                               2-x       2-2x       x
                                                                  equilibrio 1,5       1           1mol/2    (como se chegou a esse equilibrio? da pra perceber que substituiu o x por 0,5 mas pq e como?

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Re: Equilibrio Quimico(mt duvida na tabela)

Mensagem por brendad em Qua Ago 28 2013, 07:22

A tabela é dividida em Início, Reação e Equilíbrio
A linha do equilíbrio é a soma de I + R


       CO        H2        CH3OH      
I -    2            2              0
R -  -x          -2x            +x
E -  2-x         2-2x           x

(sempre em mol/L, como são 2 litros, as concentrações de CO e H2 ficam 4mol/2L = 2mol/L)

E como no equilíbrio Q = Keq= [CH3OH]eq / [CO]eq [H2]²eq      


Temos:  x / (2-x)(2-2x)² 



Como foi dito no enunciado que no equilíbrio temos 1mol de metanol/ 2L de solução, então a sua concentração é de 0,5 mol/L


Portanto, x = 0,5

Agora é só substituir na equação de Keq:
Keq =  0,5 / (2 - 0,5) (2 - 2 *0,5)² =  1/3

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