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Equilíbrio Químico(Dúvida crucial!!!)

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Equilíbrio Químico(Dúvida crucial!!!)

Mensagem por harrisonwow em Ter Ago 27 2013, 21:09

Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1L foram colocados 0,500 mol de H2 e 0,500 mol de I2.A mistura alcança o equilibrio quando a temperatura atinge 430 graus celsius.
Calcule as concentrações de H2,I2 e HI na situação de equilibrio, sabendo-se que Kc para a reação:

H2+I2->2HI é igual a 49,0 na temeratura dada.

Dúvida:Pelo o que eu estou vendo na resolução, tem que fazer um tipo de tabela.Pq eu não posso apenas dividir os 0,500mol por 1 litro e usa-los como concentração?Em que situação eu uso tabela e em que situaçao eu uso a fórmula n1/V?Na tabela quando que uso x e 2x e pq na resposta o x está negativo?

harrisonwow
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Re: Equilíbrio Químico(Dúvida crucial!!!)

Mensagem por Gabriel Medeiros em Ter Ago 27 2013, 21:51

Você está certo, nesta situação, usaremos uma tabela para facilitar os cálculos e descobrir as concentrações dos reagentes e produtos quando em equilíbrios. É fácil deduzir quando será utilizada a tabela, pois na questão ela diz que foram postos os reagentes, em uma determinada quantidade e o equilíbrio será atingido em um determinado ponto, sendo que não fornece tais valores de equilíbrio.


H2 + I2 ----> 2HI


Início:         0,5M  l   0,5M  l  0
Reagiu:         -x     l   -x     l  2x
Equilíbrio:    0,5-x   l  0,5-x  l 2x
Obs.: O valor está negativo (-x), pois essa quantidade "x" que iremos descobrir, é a parte que foi retirada do que foi adicionado e reagiu para atingir o equilíbrio. x
Logo,


Kc = (2x)²/(0,5-x).(0,5-x)
49 = (2x)²/(0,5-x)²
√49 = √(2x)²/√(0,5-x)²  (tira raiz quadrada dos dois lados)
7 = 2x/0,5-x
x = 0,3888
x = 0,389 (aproximadamente)
Logo:
[H2] = 0,5 - 0,389 = 0,111M
[I2] = 0,5 - 0,389 = 0,111M
[HI] = 2.0,389 = 0,778M


Abraço!

Gabriel Medeiros
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