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(FUVEST) Eletroquímica

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(FUVEST) Eletroquímica

Mensagem por Trulio em Dom Ago 25 2013, 08:35

A ação oxidante da atmosfera faz surgir Fe³ em soluções onde se deseja ter apenas cátions Fe². Um modo conveniente de manter soluções de Fe² livres dessa contaminação consiste em adicionar às mesmas:

Potenciais de redução
Ag + e- = Ag E°=+0,80
Fe³ + e- = Fe² E°=+0,77
Fe² + 2e- = Fe E°= -0,44
Zn² + 2e- = Zn E°= -0,76

a)Ag 
b) Zn² 
c) Ag 
d)Zn 
e)Fe


Não entendi por que é o Fe.

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Re: (FUVEST) Eletroquímica

Mensagem por Matheus Fillipe em Dom Ago 25 2013, 20:30

Queremos apenas Fe 2+. Assim queremos evitar a sua oxidação. Uma maneira de impedir a oxidação sabendo dos dados que o execício deu, é colocar um material que oxide mais facilmente que o Fe2+, ou seja, seja mais forte redutor. O Fe alem de cumprir este papel forma Fe2+ que é o íon esperado.

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Re: (FUVEST) Eletroquímica

Mensagem por Almeida. em Seg Maio 19 2014, 20:51

Matheus Fillipe, com a sua explicação, consegui entender o exercício perfeitamente, mas me restou apenas uma observação pra concluir. Antes, só uma correção na primeira fileira de ddps que ele pôs, que contém erro:

(Ag+)  +  (e-)  =   (Agº)    Eredução(V) = +0,8


Eu poderia escolher a alternativa que mostra o processo inverso dessa, não poderia? O único problema é que ele pede o "Mais viável", o que cai na sua explicação.


Estou certo?
grato.

Almeida.
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Re: (FUVEST) Eletroquímica

Mensagem por dani1801 em Sab Set 17 2016, 17:20

Por que não poderia ser Zn também ?

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