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Mensagem por boris benjamim de paula Qui 11 Mar 2010, 17:37

Um cilindro de capacidade igual a 60L está cheio de oxigênio sob pressão de 9,2 atm a temperatura de 27C. Abre-se a válvula. Qual a massa de gás que escapa? Admiti-se que a temperatura permaneça constante e a pressão externa seja normal. Para o oxigênio, M=32g ; R=0,082 atm l/mol K

Resposta: 640g
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Mensagem por FCSD Qui 11 Mar 2010, 17:59

27oC = 300K
Pressão externa normal = 1atm

O Gás que escapa é proporcional a pressão interna, quanto mais ela cresce mais gás escapa.
Dentro do cilindro:
P*V = m/Mol*R*T ------> 9,2*60 = m/32*0,082*300 -----> m=718g
Massa restante: (quando o cilindro é aberto ele fica na mesma pressão externa)
1*60 = m/32*0,082*300 ---< m = 78g

Portanto, massa de gás que escapou = 718 - 78 = 640g

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(UNI-RIO) Gases Empty Re: (UNI-RIO) Gases

Mensagem por Luck Qui 11 Mar 2010, 18:05

pV = nRT
n = m/M
P = Ap (variação entre a pressão interna e externa)>> 9,2 - 1 = 8,2atm
T - transformando 27ºC em Kelvin = 300K
V = 60l >> 60dm³
Ap = m/M*R*T
8,2*60 = m/32*0,082*300
492 = 24,6m/32
24,6m = 492*32
24,6m = 15744
m = 640g
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(UNI-RIO) Gases Empty Re: (UNI-RIO) Gases

Mensagem por Arlindocampos07 Sáb 18 Jun 2022, 10:57

O raciocínio para essa questão seria basicamente pensar que, abrindo a válvula, a pressão interna ia começar a diminuir e, por isso, o volume de gás iria aumentar. Dessa forma, devido à capacidade limitada do recipiente, parte desse gás iria precisar sair até que a pressão interna se igualasse à externa. Estando a 1 atm, uma certa porção de gás conseguiria permanecer dentro do recipiente (massa de 78g). 

Estou correto?
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