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equilíbrio

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Mensagem por thiago ro Qua 21 Ago 2013, 17:30

As questôes refere a uma soluçâo aquosa 0,1M em H2SO3,sabendo que Ka1=10^-4 e Ka2=7*10^-10

a)Calcule a concentraçâo de SO3^2- na soluçâo aquosa acima:
b)Calcule o PH da soluçâo acima

thiago ro
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Mensagem por Jigsaw Sex 04 Ago 2023, 18:09

thiago ro escreveu:As questôes refere a uma soluçâo aquosa 0,1M em H2SO3,sabendo que Ka1=10^-4 e Ka2=7*10^-10

a)Calcule a concentraçâo de SO3^2- na soluçâo aquosa acima:
b)Calcule o PH da soluçâo acima
Ressuscitando Tópico de 2013 sem resolução até a presente data:

a) Calcule a concentraçâo de SO3^2- na soluçâo aquosa acima:

[latex]H_2SO_3\rightleftharpoons H^++HSO_3^-\ K_{a1}=10^{-4} [/latex]

[latex]HSO_3^-\rightleftharpoons H^++SO_3^{-2}\ K_{a2}=7\times10^{-10} [/latex]

=================================

[latex]H_2SO_3\rightleftharpoons 2\ H^++SO_3^{-2}\ K_{a}=7\times10^{-14} [/latex]
H2SO3[latex]\rightarrow [/latex]2H^+SO3^-2
I0,100
M-x+2x+x
E0,1-x2xx


[latex]K_a=\frac{[H^+].[SO_3^{-2}]}{[H_2SO_3]}[/latex]

[latex]7\times10^{-14}=\frac{(2x)^2.x}{(0,1-x)}[/latex]

[latex]x=1,20\times10^{-5}[/latex]

[SO_3^{-2}=1,20\times10^{-5}

b) Calcule o PH da soluçâo acima

[H+] = 2x = 2. 1,20 x 10^-5 
[H+] = 2,41 x 10^-5

pH = -log [H+]
pH = -log (2,41 x 10^-5)
pH = 4,62

lol! lol! lol! lol!


Última edição por Jigsaw em Sex 04 Ago 2023, 18:10, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : readequação do texto da mensagem)
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