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(Fatec-SP) - Eletrólise

Mensagem por spawnftw em Qua Ago 21 2013, 11:02

A reação que ocorre no cátodo de uma pilha seca (pilha de lanterna) é:

2MnO2 (s) + 2NH4^[+] (aq) + 2e^[-] -----> 2MnO(OH) (s) + 2NH3 (aq)

Se um catodo contiver 4,35g de MnO2 e a pilha fornecer uma corrente de 2 mA, durante quanto tempo ela funcionará até que se esgotem seus reativos?

(Dados: massa molar do MnO2 = 87g/mol; 1 F = 96.500 C; 1A = 10³ mA.)


não tenho gabarito

spawnftw
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Re: (Fatec-SP) - Eletrólise

Mensagem por spawnftw em Qua Ago 21 2013, 11:17

Bom, consegui fazer essa...

2 mols de MnO2 ou 174g formando 2 mols de e^[-] ou
193000 C;

174g ----- 193000
4,35 ------- x

x = 4825 C

i = 2.10^[-3]
Q = i.t → t = Q/i  → t = 670 horas aproximadamente

spawnftw
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