Solubilidade

(Fuvest) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA 
ÁGUA=1,0×10-14
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de 
hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH)‚, à 
temperatura ambiente, é 1,5×10-4mol/L. Logo, o pH do leite de 
magnésia está entre:
a)7 e 8
b)8 e 9
c)9 e 10
d)10 e 11
e)11 e 12

gabarito letra d

ta meio difícil de entender, procurei o enunciado na net, mas a resposta é minha então qualquer dúvida pode perguntar.

Mg(OH)2 ---> Mg^+2 + 2OH^-
1,5.10^-4 -------------2.1,5.10^4

[OH-] = 3.10^-4.

[H+].[OH-] = 10^-14 ==> [H+] = 10^-14/3.10^-4

[H+] = 10^-10/3

-log[H+] = pH ---> -log[10^-10/3] = pH

-pH = (log10^-10) - log3
-pH = -10 - (x < 1)

então letra d

obs: aquele x < 1 eu coloquei pra representar o log3 cujo o valor não passa de 1.

o valor dele exato é 0,477 se não me engano.

Edite o produto iônico da água, ficou uns simbolos ali no expoente. Vou dá um chute de que vale 10^{-14}.

Dissociação de hidróxido de magnésio:



Se o símbolo (¥) que era pra ser 4 no produto iônico, pelo meu chute (mais provável), é o mesmo que está na solubilidade, que chutei 10^{-14}, então S deve ser 1,5.10^{-4} mol/L.

Sendo isso, é possível, por proporção estequiométrica, afirmar que:

[Mg{2+}] = 1,5.10^{-4} M / [OH-] = 3.10^{-4} M

Cálculos de pOH:

pOH = -log (3.10^{-4}) = -log 3 - log (10^{-4}) = - 0,477 + 4 = 3,523

Se o produto iônico é 10^{-14}:

pH + pOH = 14 --> pH = 14 - 3,523 = 10,477 --> Item D

@editei ali, eu já tinha acertado, errei em operação básica. na soma de " - " com " - "  

Desculpa consertei o erro ali em cima e que copiei a questao direto ai veio aqueles simbolos