Eletrólise em série

por Convidado Qua 02 Nov 2016, 17:26

(ITA-SP) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO₃)₂ é ligada em série com outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO₃. Este conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Neste intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um incremento de massa de 0,64 g. O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido:

(Massas molares: Cu = 64 g/mol; Ag = 108 g/mol)

a) 0,32 g
b) 0,54 g
c) 0,64 g
d) 1,08 g

e) 2,16 g

por Luan Henrique Silva Melo Qua 02 Nov 2016, 17:37

Podemos observar que a massa depositada de cobre foi de 0,64g , então podemos determinar a quantidade elétrica.

Cu²⁺ + 2e- → Cu
↓ ↓
2 mol e- 1 mol
Como 1 mol = 1 F = 96 500 C e 1 mol Cu = 64 g, podemos fazer as seguintes relações:
64 g- 2 . 96 500 C
0,64 g - Q
Q = 0,64 . 193 000/64 → Q = 1930 C
Ag+ + e- → Ag
↓ ↓
1 mol e- 1 mol
↓ ↓
96500 C ------ 108 g
1930 C -- m
m=2,16g