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UFg 2013-2 Matemática/Química

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UFg 2013-2 Matemática/Química

Mensagem por ViniciusCRs em Seg Ago 19 2013, 15:43

Uma amostra de elemento E tem isótopos a^E e b^E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo a^E é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é:
A) 35
B) 36
C) 37
D) 38
E) 39
Gabarito: C

ViniciusCRs
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Re: UFg 2013-2 Matemática/Química

Mensagem por gordimufg em Sab Set 14 2013, 23:48

Para calcular a massa do elemento, eles pegam os isótopos, calculam suas massas e fazem uma média ponderada entre as massas dos isótopos levando em consideração sua abundância.

A = 37,97 de massa e 75% de abundância;
B = Massa "B" e 25% de abundância;
A média ponderada dos dois deu 35,47, logo:

[ (Massa de A) x (Porcentagem de A) + (Massa de B) x (Porcentagem de B) ] / (Porcentagem de A + B) = (Massa atômica média do elemento)

Substituindo:

(75 x 34,97 + 25 x B)/100 = 35,47
2622,74 + 25B = 35,47 x 100
2622,74 + 25B = 3547
B = 36,9704
B = Aproximadamente 37

gordimufg
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