Equilíbrio químico

por harrisonwow Dom 18 Ago 2013, 19:17

A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir:

CHCL3(g) +CL2(g)->CCL4(g) + HCL(g)

Para minimizar a formaçao de HCL, deve-se aumentar o(a):

a) volume total do sistema
b) pressão do sistema
c) concentração de CCL4
d) concentração de CHCL3
e) concentração de CL2

O gabarito é letra c) mas pq?

por schow Dom 18 Ago 2013, 19:26

Reação balanceada:

$Equilíbrio químico Gif$

Para reduzir a formação de HCl, aumente a concentração de CCl 4 --> Princípio de Le Chatelier.

A) Mudaria em nada.
B) Aumentando a pressão, equilíbrio se desloca no sentido direto (sentido do menor número de mols), produzindo mais HCl.
D/E) Deslocam o equilíbrio no sentido de formar mais HCl --> Princípio de Le Chatelier.

por harrisonwow Dom 18 Ago 2013, 20:14

Uma duvida, quando aumenta a temperatura em uma reaçao com deltah= -120 por exemplo ela desloca para o lado contrario da reação,ou seja, lado endotermico aumentando a concentraçao dos reagentes?

por schow Dom 18 Ago 2013, 21:53

harrisonwow escreveu:Uma duvida, quando aumenta a temperatura em uma reaçao com deltah= -120 por exemplo ela desloca para o lado contrario da reação,ou seja, lado endotermico aumentando a concentraçao dos reagentes?

Sim, esse é o efeito da temperatura sobre o equilíbrio químico. O aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico.