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Lei de Hess

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Lei de Hess

Mensagem por Luana Fontes em Sex Ago 16 2013, 20:25

(PUC-PR) Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I. NO(g) + 1/2 O2 (g) -->  NO2 (g)   + 13,5 kcal
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g)   - 8,1 kcal

Calcule o ΔH para a reação abaixo:

1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g)

Gab. + 21,6 kcal

Luana Fontes
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Re: Lei de Hess

Mensagem por Get This em Sex Ago 16 2013, 21:10

Nessa questão, os valores que estão depois das reações, 13,5 e 8,1 não são o ∆H, mas sim os produtos da reação.


Sendo assim, na equação I o produto é positivo, é liberado + 13,5 kcal, se libera o processo é exotermico e portanto o ∆H é negativo:


I. NO(g) + 1/2 O2 (g) -->  NO2 (g)   + 13,5 kcal      ∆H = - 13,5 kcal


Na equação II o produto é negativo, ele absorveu -8,1 kcal, se absorve é endotérmica e portando o ∆H é positivo:


II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g)   - 8,1 kcal       ∆H = +8,1





Agora sim pode-se realizar as operações normalmente.
Temos: 
I. NO (g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g)     ∆H = - 13,5 kcal

II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g)     ∆H = +8,1   



Analisando a equação geral, será necessário inverter a 1 equação. Lembrando que quando inverte o sinal troca. Depois é só cancelar os semelhantes no produto de um e reagente do outro e realizar a soma:


I. NO2 (g) --> NO (g) + 1/2 O2      ∆H = + 13,5 kcal  (Invertida)

II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g)     ∆H = +8,1 kcal
----------------------------------
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g)    ∆H = + 21,6 kcal

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Re: Lei de Hess

Mensagem por Luana Fontes em Sex Ago 16 2013, 21:27

Valeu mesmo!!! Eu resolvia considerando os valores como ΔH e por isso não dava certo.

Luana Fontes
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