Lei de Hess
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Lei de Hess
(PUC-PR) Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I. NO(g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) + 13,5 kcal
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) - 8,1 kcal
Calcule o ΔH para a reação abaixo:
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g)
Gab. + 21,6 kcal
I. NO(g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) + 13,5 kcal
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) - 8,1 kcal
Calcule o ΔH para a reação abaixo:
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g)
Gab. + 21,6 kcal
Luana Fontes- Iniciante
- Mensagens : 29
Data de inscrição : 24/07/2013
Idade : 31
Localização : Teresina, Piaui, Brasil
Re: Lei de Hess
Nessa questão, os valores que estão depois das reações, 13,5 e 8,1 não são o ∆H, mas sim os produtos da reação.
Sendo assim, na equação I o produto é positivo, é liberado + 13,5 kcal, se libera o processo é exotermico e portanto o ∆H é negativo:
I. NO(g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) + 13,5 kcal ∆H = - 13,5 kcal
Na equação II o produto é negativo, ele absorveu -8,1 kcal, se absorve é endotérmica e portando o ∆H é positivo:
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) - 8,1 kcal ∆H = +8,1
Agora sim pode-se realizar as operações normalmente.
Temos:
I. NO (g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = - 13,5 kcal
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = +8,1
Analisando a equação geral, será necessário inverter a 1 equação. Lembrando que quando inverte o sinal troca. Depois é só cancelar os semelhantes no produto de um e reagente do outro e realizar a soma:
I. NO2 (g) --> NO (g) + 1/2 O2 ∆H = + 13,5 kcal (Invertida)
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = +8,1 kcal
----------------------------------
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g) ∆H = + 21,6 kcal
Sendo assim, na equação I o produto é positivo, é liberado + 13,5 kcal, se libera o processo é exotermico e portanto o ∆H é negativo:
I. NO(g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) + 13,5 kcal ∆H = - 13,5 kcal
Na equação II o produto é negativo, ele absorveu -8,1 kcal, se absorve é endotérmica e portando o ∆H é positivo:
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) - 8,1 kcal ∆H = +8,1
Agora sim pode-se realizar as operações normalmente.
Temos:
I. NO (g) + 1/2 O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = - 13,5 kcal
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = +8,1
Analisando a equação geral, será necessário inverter a 1 equação. Lembrando que quando inverte o sinal troca. Depois é só cancelar os semelhantes no produto de um e reagente do outro e realizar a soma:
I. NO2 (g) --> NO (g) + 1/2 O2 ∆H = + 13,5 kcal (Invertida)
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = +8,1 kcal
----------------------------------
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g) ∆H = + 21,6 kcal
Get This- Jedi
- Mensagens : 343
Data de inscrição : 25/01/2013
Idade : 29
Localização : Açailândia - MA - Brasil
Re: Lei de Hess
Valeu mesmo!!! Eu resolvia considerando os valores como ΔH e por isso não dava certo.
Luana Fontes- Iniciante
- Mensagens : 29
Data de inscrição : 24/07/2013
Idade : 31
Localização : Teresina, Piaui, Brasil
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