ONNeq-2008
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ONNeq-2008
Considere um botijão de gás que contém 8 kg de GLP.
Nesse recipiente, as porcentagens em massa desses gases são 60% de
butano, 30% de propano e 10% de isobutano.
A entalpia de combustão (Hcº) para o butano é igual a -2877.6 kJ/mol e
os valores das entalpias de formação (Hfº) dos gases acima citados, da
água e do gás carbônico são dadas na tabela ao lado
a) Escreva as equações balanceadas da combustão completa de (i) butano (ii) propano
b) Calcule as entalpias de combustão do (i) isobutano e do (ii) propano
c) Calcule o volume de gás em litros, contido no botijão, a 1 atm e 25° C.
d) Calcule a quantidade de calor produzida na combustão completa de todo o gás contido no botijão
Composto Hfº / kJ/mol
H2O (l) -285.8
C3H8 (g) -103.8
C4H10 (g) -134.2
CO2 (g) -393.5
Ajuda por favor:lol: . Muito Obrigado.
Nesse recipiente, as porcentagens em massa desses gases são 60% de
butano, 30% de propano e 10% de isobutano.
A entalpia de combustão (Hcº) para o butano é igual a -2877.6 kJ/mol e
os valores das entalpias de formação (Hfº) dos gases acima citados, da
água e do gás carbônico são dadas na tabela ao lado
a) Escreva as equações balanceadas da combustão completa de (i) butano (ii) propano
b) Calcule as entalpias de combustão do (i) isobutano e do (ii) propano
c) Calcule o volume de gás em litros, contido no botijão, a 1 atm e 25° C.
d) Calcule a quantidade de calor produzida na combustão completa de todo o gás contido no botijão
Composto Hfº / kJ/mol
H2O (l) -285.8
C3H8 (g) -103.8
C4H10 (g) -134.2
CO2 (g) -393.5
Ajuda por favor:lol: . Muito Obrigado.
Bruno Felipe- Iniciante
- Mensagens : 24
Data de inscrição : 22/01/2013
Idade : 26
Localização : Salvador
Re: ONNeq-2008
A)
i) 1C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O (butano)
ii) 1C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O (propano)
B)
Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir das substâncias simples que a compõe.
H2O + 1/2 O2 ----> H2O AH = -285,8 Kj/Mol (reação 1)
3C + 4H2 ----> C3H8 AH = -103,8 Kj/Mol (reação 2)
4C + 5H2 ----> C4H10 AH = -134,2 Kj/Mol (reação 3)
C + O2 ----> CO2 AH = -393,5 Kj/Mol (reação 4)
-Combustão do isobutano:
1C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O AH = ? (é o que a gente vai descobrir a partir das reações acima)
- vamos utilizar a lei de Hess para achar o valor do AH pedido. Para isso, nós podemos utilizar métodos matemáticos com as reações que foram dadas.
- Multiplicando a reação 1 por 5, invertendo a reação 3 e multiplicando a reação 4 por 4, obteremos:
5H2 + 5/2O2 ----> 5H2O AH = -1429 Kj/mol
C4H10 ----> 4C + 5H2 AH = +134,2 Kj/mol
4C + 4O2 ----> 4CO2 AH = -1574 Kj/mol
Somando tudo e cortando o que tem igual de um lado e do outro, teremos:
C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O AH = -2868,8 Kj/mol
- Agora vamos calcular a entalpia de combustão do propano:
Multiplica-se a reação 1 por 4, inverte-se a reação 2 e multiplica-se a reação 4 por 3, obtemos:
4H2 + 2O2 ----> 4H2O AH = -1132,2 Kj/mol
C3H8 ----> 3C + 4H2 AH = +103,8 Kj/mol
3C + 3O2 ----> 3CO2 AH = -1180,5 Kj/mol
Somando tudo e cortando o que tem de igual de um lado e de outro, temos:
C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O AH = -2208,9 Kj/mol
C) Temos que calcular a quantidade de mols de cada gás para calcular o volume final da mistura gasosa.
60% de butano = 4,8 kg = 82,75 mol de butano (n1)
30% de propano = 2,4 kg = 54,55 mol de propano (n2)
10% de isobutano = 0,8 kg = 13,8 mol de isobutano (n3)
PV = nRT
1xV = (n1+n2+n3)x0,082x(25+273)
V = 151x0,082x298
V = 3689,83 Litros
D)
Butano:
1 mol ---- 2868,8 Kj
82,75 ---- x
x = 237.393,2 Kj
Propano:
1 mol ---- 2208,9 Kj
54,55 ---- y
y = 120.495,5 Kj
Isobutano:
1 mol ---- 2868,8 Kj
13,8 ---- z
z = 39.589,4 Kj
Calor total = x + y + z
Calor total = 237.393,2 + 120.495,5 + 39.589,4
Calor total = 397.478.1 Kj
Obs.: O valor está positivo pois se trata de energia. Os valores negativos fornecidos pelo AH apenas indica se a energia foi liberada ou absorvida.
Espero ter ajudado, abraço! (deu trabalho)
i) 1C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O (butano)
ii) 1C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O (propano)
B)
Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir das substâncias simples que a compõe.
H2O + 1/2 O2 ----> H2O AH = -285,8 Kj/Mol (reação 1)
3C + 4H2 ----> C3H8 AH = -103,8 Kj/Mol (reação 2)
4C + 5H2 ----> C4H10 AH = -134,2 Kj/Mol (reação 3)
C + O2 ----> CO2 AH = -393,5 Kj/Mol (reação 4)
-Combustão do isobutano:
1C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O AH = ? (é o que a gente vai descobrir a partir das reações acima)
- vamos utilizar a lei de Hess para achar o valor do AH pedido. Para isso, nós podemos utilizar métodos matemáticos com as reações que foram dadas.
- Multiplicando a reação 1 por 5, invertendo a reação 3 e multiplicando a reação 4 por 4, obteremos:
5H2 + 5/2O2 ----> 5H2O AH = -1429 Kj/mol
C4H10 ----> 4C + 5H2 AH = +134,2 Kj/mol
4C + 4O2 ----> 4CO2 AH = -1574 Kj/mol
Somando tudo e cortando o que tem igual de um lado e do outro, teremos:
C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O AH = -2868,8 Kj/mol
- Agora vamos calcular a entalpia de combustão do propano:
Multiplica-se a reação 1 por 4, inverte-se a reação 2 e multiplica-se a reação 4 por 3, obtemos:
4H2 + 2O2 ----> 4H2O AH = -1132,2 Kj/mol
C3H8 ----> 3C + 4H2 AH = +103,8 Kj/mol
3C + 3O2 ----> 3CO2 AH = -1180,5 Kj/mol
Somando tudo e cortando o que tem de igual de um lado e de outro, temos:
C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O AH = -2208,9 Kj/mol
C) Temos que calcular a quantidade de mols de cada gás para calcular o volume final da mistura gasosa.
60% de butano = 4,8 kg = 82,75 mol de butano (n1)
30% de propano = 2,4 kg = 54,55 mol de propano (n2)
10% de isobutano = 0,8 kg = 13,8 mol de isobutano (n3)
PV = nRT
1xV = (n1+n2+n3)x0,082x(25+273)
V = 151x0,082x298
V = 3689,83 Litros
D)
Butano:
1 mol ---- 2868,8 Kj
82,75 ---- x
x = 237.393,2 Kj
Propano:
1 mol ---- 2208,9 Kj
54,55 ---- y
y = 120.495,5 Kj
Isobutano:
1 mol ---- 2868,8 Kj
13,8 ---- z
z = 39.589,4 Kj
Calor total = x + y + z
Calor total = 237.393,2 + 120.495,5 + 39.589,4
Calor total = 397.478.1 Kj
Obs.: O valor está positivo pois se trata de energia. Os valores negativos fornecidos pelo AH apenas indica se a energia foi liberada ou absorvida.
Espero ter ajudado, abraço! (deu trabalho)
Gabriel Medeiros- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 06/04/2012
Idade : 30
Localização : Mossoró - RN
Re: ONNeq-2008
Caraca, P-E-R-F-E-I-T-O, muito obrigado mesmo pela disposição em me ajudar
Bruno Felipe- Iniciante
- Mensagens : 24
Data de inscrição : 22/01/2013
Idade : 26
Localização : Salvador
Re: ONNeq-2008
Por nada, amigo! É muito bom que o esforço seja reconhecido... precisando, pode perguntar!
Gabriel Medeiros- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 06/04/2012
Idade : 30
Localização : Mossoró - RN
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