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Síntese de Haber-Bosch

Mensagem por victorheiji em Qua Ago 14 2013, 02:17

N2 + 3H2 -> 2NH3

A minha pergunta é: Por que essa reação é exotérmica? Não seria endotérmica pela enorme energia usada pra quebrar a ligação tripla de N2? Para mim não faz sentido a formação de Nh3 liberar mais energia que a energia absorvida para a quebra da ligação tripla de N2...Alguém poderia me dar uma explicação?

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Re: Síntese de Haber-Bosch

Mensagem por Gabriel Medeiros em Qua Ago 14 2013, 15:31

Isso pode ser resolvido com os cálculos teóricos de acordo com o valor de cada ligação:
N---N (ligação tripla): 950 Kj
H-H: 430 Kj
N-H: 390 Kj

1N2 + 3H2 ----> 2NH3
- Para calcular o AH com os valores das energias de ligações, usaremos esta fórmula:
AH = [Energia absorvida p/ quebrar a ligação] - [Energia liberada p/ formar ligação]
AH = [1x950 + 3x430] - [2x(3x390)]
AH = 2240 - 2340
AH = -100 Kj (exotérmica)

A energia para formar 2 mols de NH3 é maior do que para quebrar o N2 e H2.

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Re: Síntese de Haber-Bosch

Mensagem por victorheiji em Qui Ago 15 2013, 00:58

Agora entendi , muito obrigado!

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Re: Síntese de Haber-Bosch

Mensagem por Gabriel Medeiros em Qui Ago 15 2013, 13:56

Por nada!

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