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Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Luana Fontes em Sex Ago 09 2013, 14:11

(Fuvest-SP) A combustão completa de 16 mols de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 mols de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78%de N2 e 2% de argônio (% em mols).
Calcule a porcentagem em mols de O2 na mistura gasosa, após a combustão.

Resp: 4,8%

Luana Fontes
iniciante

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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por schow em Sex Ago 09 2013, 23:30

Reação: 2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO
--------- 2 mol-----1 mol
---------- 16 mol--- x
x = 8 mol de O2 consumidos.

n (mistura) inicial = 50 mol (20% em mol de O2)
n (O2) inicial = 50 mol x 20% = 10 mol
n (O2) final = 10 mol - 8 mol = 2 mol(foram consumidos 8 mols)
n mistura gasosa final = (50 - 8 ) = 42 mol

P = 2 mol / (42 mol) ≈ 4,76 %

schow
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