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Porcentagem

Mensagem por JuniorE em Qua Ago 07 2013, 19:33

(UFRN) Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873) permitiu determinar a composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão total—em excesso de oxigênio (O2) — da amostra analisada, em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio, transformado em água (H2O). A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em excesso, fornece 1,65 g de dióxido de carbono
(CO2) e 0,45 g de água (H2O).

Considerando as informações acima, pode-se afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e hidrogênio (H) no
hidrocarboneto são, respectivamente:

a) 85% e 15% 
b) 95% e 5% 
c) 90% e 10% 
d) 91% e 9%

(c)

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Re: Porcentagem

Mensagem por Wilson Calvin em Qua Ago 07 2013, 20:25

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O

bom conforme disse o texto todo o hidrogênio presente na água provém do hidrocarboneto.

H2O
18 g ---- 100%
2g ------ 11,1 % de hidrogênio.
então em 0,45 g de água teremos 11,1% de massa em hidrogênio.

fazendo outra regra de 3.

0,45g ------ 100%
y ----------11,1
~ 0,05g

como ele provém de 0,5 g do CxHy, façamos outra continha simples.

0,5 --- 100%
0,05 ---- w        => w = 10% (porcentagem hidrogênio)


como as porcentagens de hidrogênio e carbono somadas são 100%


do carbono só pode ser 90%


espero ter ajudado.

Wilson Calvin
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