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trocas gasosas

Mensagem por 88sude em Ter Ago 06 2013, 22:53

Dois recipientes de mesmo volume estão abertos e possuem, respectivamente, 2,5 mols de 02 e 4 mols de CO2. Se a temperatura do O2 é de 47ºC, qual é a temperatura do CO2?
minha pergunta não é bem relativa a resolução da questão, mas sim a parte teórica. A questão é : se o recipiente está aberto os gases não deveriam ocupar volumes diferentes já que possuem diferentes números de moléculas? Até porque na resolução do problema é necessário considerar que nos dois casos a pressão é constante ( já que a pressão exercida sobre o gás é a externa), mas se a pressão é constante não devemos considerar também que: 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa 22,4L ( e como as substancias possuem mols diferentes ocupam volumes diferentes)?

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Re: trocas gasosas

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Ter Ago 06 2013, 23:06

1 - Os gases sempre adquirem o volume do recipiente que ocupam. Se ele está aberto, vão ter o mesmo volume para ocupar.

2 - O problema não está na CNTP; então, esse mol não ocupa 22,4L. Só estaria se a temperatura fosse 273,15K e se considerarmos a pressão atmosférica como 1 atm.

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Re: trocas gasosas

Mensagem por schow em Ter Ago 06 2013, 23:13

Em sistemas abertos:
T1 = 47°C = 320 K
n(O2) = 2,5 mol
n(CO2) = 4,0 mol

n1.T1 = n2.T2
2,5.(320) = 4. T2
T2 = 200K --> T2 = -73° C

Gabarito?


Última edição por schow em Ter Ago 06 2013, 23:13, editado 1 vez(es)

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Re: trocas gasosas

Mensagem por 88sude em Ter Ago 06 2013, 23:13

gabarito : - 73ºC

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