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Entalpia molar em combustão

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Entalpia molar em combustão

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Ago 05 2013, 17:53

Uma amostra de 1,00-g de açúcar comum de mesa (sacarose, C12H22011) é queimada em um calorímetro de bomba. A temperatura de 1,50.10³ g de água no calorímetro sobe de 25,00 °C para 27,32 °C. A capacidade calorífica da bomba é 837 J/K e a capacidade calorífica específica da água é 4,2 J/g.K. Calcule o calor liberado por mol de sacarose.

Gabarito: -5,650 kJ/mol

Não consegui chegar nesse resultado. 

A combustão de 1 g de sacarose libera 16,5 kJ de energia para o calorímetro. Essa massa de sacarose contém 0,00292 mol do composto. Então, a entalpia molar da combustão da sacarose não deveria ser -16,5/0,00292 = -5.650 kJ/mol?

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por kakaroto em Seg Ago 05 2013, 18:20

Vc tem a equação da combustão ai? Talvez não esteja balanceada corretamente ou com excesso de algum reagente.

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Ago 05 2013, 18:36

A equação balanceada pra combustão da sacarose em oxigênio puro:

C12H22O11 + 12 O2 --------> 12 CO2 + 11 H2O

O cálculo da entalpia tem base estequiométrica no combustível, no caso, a sacarose. A massa de combustível é 1,0g e a quantia é 0,00292 mol. 


O meu resultado está dando 1000 vezes maior. 

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por kakaroto em Seg Ago 05 2013, 19:31

Vc deuo gabarito e sua conta bateu com o gabarito, não entendi o que está dando errado.

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Ago 05 2013, 19:36

Não bateu. O gabarito deu 5,650 (cinco vírgula seiscentos e cinquenta) e a minha resposta deu 5.650 (cinco mil seiscentos e cinquenta).

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por kakaroto em Seg Ago 05 2013, 19:56

-16.5/0.00292=5,650.684932

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Re: Entalpia molar em combustão

Mensagem por Gabriel Rodrigues em Seg Ago 05 2013, 20:15

Sim, o que é diferente do gabarito. Ele deu as respostas:

a) -16,5 kJ/g
b) -5,650 kJ/mol

A letra b) deveria ser -5.650 kJ/mol. Pelo padrão utilizado na A, a vírgula separa casas decimais.

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