(CESGRANRIO) Espontaneidade
2 participantes
Página 1 de 1
(CESGRANRIO) Espontaneidade
Verifique as equações abaixo e assinale a alternativa que indica somente aquelas que representam reações que realmente ocorrem espontaneamente:
I. 2 Ag + 2 HCl ---> 2 AgCl + H2
II. Mg + 2 HCl ----> MgCl2 + H2
III. 2 Al + 6 HCl ----> 2 AlCl3 + 3 H2
IV. Al + 3 KCl ---> AlCl3 + 3 K
V. Cobre + MgCl2 ---> 2 CuCl2 + Mg
a) Somente I e IV
b) Somente II e III
c) I, II e III
d) II, IV e V
e) I, II, IV e V.
Explicação!
I. 2 Ag + 2 HCl ---> 2 AgCl + H2
II. Mg + 2 HCl ----> MgCl2 + H2
III. 2 Al + 6 HCl ----> 2 AlCl3 + 3 H2
IV. Al + 3 KCl ---> AlCl3 + 3 K
V. Cobre + MgCl2 ---> 2 CuCl2 + Mg
a) Somente I e IV
b) Somente II e III
c) I, II e III
d) II, IV e V
e) I, II, IV e V.
Explicação!
Trulio- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 10/05/2013
Idade : 28
Localização : Campo Grande
Re: (CESGRANRIO) Espontaneidade
Pesquise sobre reatividade de metais que isso pode lhe ajudar.
A ocorrência das reações será determinada pela tendência de um metal de estar oxidado ou reduzido. Isso vai depender do potencial de redução de cada metal. Alguns metais, como Au, Ag, Cu (chamados metais nobres), tendem a estar reduzidos, já outros, principalmente os da família 1A e 2A, tendem a está oxidados. Tendo isso como base, você resolve a questão.
A ocorrência das reações será determinada pela tendência de um metal de estar oxidado ou reduzido. Isso vai depender do potencial de redução de cada metal. Alguns metais, como Au, Ag, Cu (chamados metais nobres), tendem a estar reduzidos, já outros, principalmente os da família 1A e 2A, tendem a está oxidados. Tendo isso como base, você resolve a questão.
schow- Jedi
- Mensagens : 446
Data de inscrição : 03/01/2013
Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Tópicos semelhantes
» Eletroquímica-ddp e espontaneidade
» Espontaneidade da reação
» Espontaneidade de reações químicas
» Espontaneidade das reações redox
» Espontaneidade e velocidade da reação
» Espontaneidade da reação
» Espontaneidade de reações químicas
» Espontaneidade das reações redox
» Espontaneidade e velocidade da reação
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|