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Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico

Mensagem por Luana Fontes em Ter Jul 30 2013, 20:52

(Unicamp-SP) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164*109) de cigarros. A massa de
um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85 g. Considerando que 40% da massa do cigarro
seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os fumantes lançaram na atmosfera
em 1990, no Brasil? (Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16 e 1 tonelada = 106 g.)

Luana Fontes
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Re: Cálculo Estequiométrico

Mensagem por schow em Ter Jul 30 2013, 22:05

Equação: C(s) + O2(g) --> CO2(g)

m total (cigarros) = 164. 10^{9} . 0,85 = 139,4.10^{9} g
m (Carbono) = 0,40. 139,4.10^{9} = 55,76 .10^{9} g de C = 55,76. 10^{3} ton de C

1 mol C ---- 1 mol CO2
12g C ------------------ 44 g CO2
55,76.10^{3} ton C---- x

x = 204,45333.10^{3} ton = 204.453,33 ton de CO2

schow
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