Cálculo Estequiométrico
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Cálculo Estequiométrico
(Vunesp) Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 --- MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm3 de gás carbônico medidos
à temperatura de 27 °C e 5 atmosferas de pressão (massas atômicas: H= 1;C=12;O= 16; S= 32;Mg= 24;
volume de 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm % 22,4 dm3). A porcentagem de pureza da amostra inicial é:
a) 82 b) 18 c) 22 d) 43 e) 75
à temperatura de 27 °C e 5 atmosferas de pressão (massas atômicas: H= 1;C=12;O= 16; S= 32;Mg= 24;
volume de 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm % 22,4 dm3). A porcentagem de pureza da amostra inicial é:
a) 82 b) 18 c) 22 d) 43 e) 75
Luana Fontes- Iniciante
- Mensagens : 29
Data de inscrição : 24/07/2013
Idade : 31
Localização : Teresina, Piaui, Brasil
Re: Cálculo Estequiométrico
V molar = 22,4 L
V CO2 (obtido) = 600 cm³ = 0,6 L
m (mistura de MgCO3) = 12,5 g
M (MgCO3) = 84 g/mol
Resolução:
1 mol MgCO3 -------- 1 mol CO2
84 g MgCO3 --------- 22,4 L CO2
m ------------------- 0,6 L
m = 2,25 g MgCO3
Porém, a massa inicial fornecida de mistura de MgCO3 foi de 12,5 g. Cálculo de porcentagem de pureza:
12,5 g ------ 100%
2,25 g ------ x
x = 18% --> Item B
schow- Jedi
- Mensagens : 446
Data de inscrição : 03/01/2013
Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Re: Cálculo Estequiométrico
O gabarito tem letra A como resposta.
Luana Fontes- Iniciante
- Mensagens : 29
Data de inscrição : 24/07/2013
Idade : 31
Localização : Teresina, Piaui, Brasil
Re: Cálculo Estequiométrico
Luana Fontes escreveu:O gabarito tem letra A como resposta.
A pergunta é quanto à porcentagem de pureza ou de impureza?
Se for de impureza é o item A mesmo. Vou verificar aqui.
Última edição por schow em Ter 30 Jul 2013, 21:27, editado 1 vez(es)
schow- Jedi
- Mensagens : 446
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Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Re: Cálculo Estequiométrico
Pergunta o de pureza mesmo.
Luana Fontes- Iniciante
- Mensagens : 29
Data de inscrição : 24/07/2013
Idade : 31
Localização : Teresina, Piaui, Brasil
Re: Cálculo Estequiométrico
Pedi a um amigo meu aqui dai ele fez de outra maneira e deu mesmo o item A:
Segue:
(P = 5 atm, T = 300 K, R = 0,082 atm.L/(mol.K))
p.V = n.R.T
n CO2= 0,12195 mol
84 g MgCO3 -------- 1 mol CO2
12,5 g MgCO3 ------ y
y = 0,1488 mol CO2
Cálculo de pureza:
0,1488 mol CO2 formado--- 100% (12,5 g de MgCO3)
0,12195 mol --- P
P = 82%
Errei porque analisei errado. Esse volume molar dado na questão épegadinha do malandro (RÁ YEH YEH) o que leva o aluno ao erro. Mas é o item A mesmo.
Segue:
(P = 5 atm, T = 300 K, R = 0,082 atm.L/(mol.K))
p.V = n.R.T
n CO2= 0,12195 mol
84 g MgCO3 -------- 1 mol CO2
12,5 g MgCO3 ------ y
y = 0,1488 mol CO2
Cálculo de pureza:
0,1488 mol CO2 formado--- 100% (12,5 g de MgCO3)
0,12195 mol --- P
P = 82%
Errei porque analisei errado. Esse volume molar dado na questão é
schow- Jedi
- Mensagens : 446
Data de inscrição : 03/01/2013
Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Re: Cálculo Estequiométrico
Deve haver alguma coisa errada com essa questão, pois os dois jeitos deveriam levar à mesma resposta. Alguém saberia explicar porque eles não dão resultados iguais? Obrigado.
diegpl- Iniciante
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Idade : 36
Localização : Ipatinga
Re: Cálculo Estequiométrico
Creio q não se deve fazer por regra de três pq ela não leva em conta o 5 atm, apenas 1 atm. Obrigado.
diegpl- Iniciante
- Mensagens : 36
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 36
Localização : Ipatinga
Re: Cálculo Estequiométrico
Ou talvez não possa ser feito por regra de três por não cnosiderar a densidade, mesmo se fosse 1 atm. Obrigado.
diegpl- Iniciante
- Mensagens : 36
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 36
Localização : Ipatinga
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