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Mensagem por dyego lopes henrique em Seg Jul 29 2013, 08:51

Eu não consigo entender como responder essa solução só pelos volumes

(COVEST/04/2ª fase) A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas farmácias com concentrações em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O2, liberado após completa decomposição do H2O2, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação química de decomposição da água oxigenada é H2O2(aq)  H2O(g) + 1/2 O2(g), calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.



a resposta é 2mols/L

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Re: Soluções da UFPE

Mensagem por Wilson Calvin em Seg Jul 29 2013, 14:19

Reação de decomposição da água oxigenada

2H2O2 ----> 2H2O + O2

a relação é o seguinte, para cada 1 litros de H2O2 vamos ter uma liberação de 24,4 Litros de O2(volume).

Nesse caso como são 24,4 volumes

Pela relação estequiométrica

2H2O2 ----> 2H2O + O2
2mol -------------------1mol
x ------------------------1mol também( pV = nRT -> 1.24,4 = n.0,082.298)

então x(n) = 2 mol.

usando a formula da molaridade.
M = n/V ---> M = 2/1L ou M = 2mol/L

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