Produto de solubilidade

por JuniorE Ter 23 Jul 2013, 13:00

(PUC-MG) Uma solução aquosa é 0,1 mol/L com respeito a cada um dos seguintes cátions: Co(+2), Cd(+2), Zn(+2), Cu(+2) e Mn(+2). As constantes do produto de solubilidade (KPS) são:
CoS = 5 * 10^(-22); CdS = 1,0 * 10^(-28); ZnS = 1,2 * 10^(-23); CuS = 9,0 * 10^(-37); MnS = 7,0 * 10^(-16)

Se os íons sulfeto S(-2) forem introduzidos gradualmente na solução acima, o cátion que se precipitará primeiro será o:

a) Cu(+2)
b) Co(+2)
c) Mn(+2)
d) Zn(+2)
e) Cd(+2)

Resposta:

por schow Qui 25 Jul 2013, 02:42

Irá se precipitar primeiro o cátion proveniente do sal de menor constante de solubilidade (Kps). Então, o primeiro que irá precipitar é o: Cu(2+), cuja constante de solubilidade do sal (CuS) tem ordem de 10^{-37}. Isso decorre do deslocamento do equilíbrio ao se adicionar os íons sulfeto (S(2-)) --> Efeito do íon comum. O que primeiro sentirá primeiro o efeito é o cátion de menor solubilidade no meio. --> Item A.

por Xm280 Qui 05 Out 2017, 15:08

Mas quem deveria precipitar não é o CuS ao invés do ión Cu²⁺? Já que, pelo efeito do íon comum, temos:

CuS ⇌ Cu(2+) + S(2-)

O qual, após adição de ións S(2-), desloca-se para CuS?

por Lucas Albuquerque Qui 08 Fev 2018, 21:43

Xm280 escreveu:Mas quem deveria precipitar não é o CuS ao invés do ión Cu²⁺? Já que, pelo efeito do íon comum, temos:

CuS ⇌ Cu(2+) + S(2-)

O qual, após adição de ións S(2-), desloca-se para CuS?

Quem precipita é um íon participante do meio heterogêneo, e não o sal bruto.