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Hidróxido de amônio

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Hidróxido de amônio

Mensagem por 88sude em Seg Jul 22 2013, 10:03

Sabe-se que a reação de formação do Hidróxido de Amônio de detergente,que contém amoníaco,e é expressa pela reação:
 NH3+H2O --> NH4++OH-
I - O produto da reação encontra-se altamente dissociado.
II - A solução tem PH básico.
III - De acordo com a teoria,bases são substâncias que se dissociam em água,produzindo íons OH- 
estão corretas:
a) apenas a I 
b) apenas a II  
c) apenas a III 
d) apenas I e II  
e) apenas II e III
gab. : e


Mas por que a opção I está errada? Apesar, essa reação não deveria formar o hidróxido de amônio(NH4OH), que é altamente solúvel em água? Não entendo o porque da reação resultar em íons , já que o meio aquoso se decompõe, logo sem meio aquoso a tendência deles deveria ser de se juntar na formação do hidróxido de amônio.scratch 
Obrigado desde já !Very Happy 

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Re: Hidróxido de amônio

Mensagem por Montini em Seg Jul 22 2013, 14:03

Mas por que a opção I está errada?
A afirmação diz que o produto da reação (NH4OH) se encontra altamente dissociado. O que é uma mentira, pois sabemos que o hidróxido de sódio é uma base fraca, logo, possui o grau de dissociação menor que 5%. Ou seja, aproximadamente 5 moléculas de NH4OH, em um grupo de 100, se dissociam em NH4+ e OH-.

Essa reação não deveria formar o hidróxido de amônio(NH4OH), que é altamente solúvel em água?
E forma. A solução apresenta moléculas NH4OH e os íons NH4+ e OH-. Como disse, em água apenas uma parte das moléculas se dissociam, então, na reação, está representada uma parte do que acontece. As outras moléculas de NH4OH formadas pela reação, permanecem "inalteradas". Ser altamente solúvel é um dos fatores que torna o ácido ou base forte, mas sozinho não diz muita coisa a respeito do grau de dissociação.


 Não entendo o porque da reação resultar em íons , já que o meio aquoso se decompõe, logo sem meio aquoso a tendência deles deveria ser de se juntar na formação do hidróxido de amônio.



Tu fizeste uma pequena confusão aqui. A reação resulta em íons justamente por ser uma base em meio aquoso. Não é porque a reação mostra a água como um reagente que tu deves imaginar que a reação se restringe a um pequeno número de moléculas. Em uma situação real, seria jogar uma certa quantidade de amônia em 1 litro de água. O hidróxido de amônio resultante da reação dupla-troca entre H2O e NH3 se dissocia no próprio ambiente aquoso no qual foi formado. A água não é totalmente revertida em hidróxido de amônio.

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Re: Hidróxido de amônio

Mensagem por 88sude em Seg Jul 22 2013, 15:21

Muito obrigado colega ! Explicação clara e detalhada, simplesmente excelente. Fico te devendo essa Wink

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