Equilíbrio de reações 3
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Equilíbrio de reações 3
Questão 5:
A concentração [H+] de uma solução 6 × 10 -7 mols/litro do ácido H2S, com uma constante de ionização Ka de 10-7, é igual a:
A) 5 x 10⁻⁷ mols/litro
B) 6 x 10⁻⁷ mols/litro
C) 3 x 10⁻⁶ mols/litro
D) 2 x 10⁻⁷ mols/litro
E) 8 x 10⁻⁷ mols/litro
A concentração [H+] de uma solução 6 × 10 -7 mols/litro do ácido H2S, com uma constante de ionização Ka de 10-7, é igual a:
A) 5 x 10⁻⁷ mols/litro
B) 6 x 10⁻⁷ mols/litro
C) 3 x 10⁻⁶ mols/litro
D) 2 x 10⁻⁷ mols/litro
E) 8 x 10⁻⁷ mols/litro
beatrizb- Padawan
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Re: Equilíbrio de reações 3
O H2S tem 2 hidrogênios ionizáveis. No entanto, a quantidade de H+ resultante de sua ionização pode ser considerada como sendo igual à proveniente de sua primeira ionização (a quantidade de H+ que provém da 2ª ionização é desprezível). Portanto:
[H+] = αμ
No entanto, não temos o valor de α. Vamos descobrir usando a lei da diluição de Ostwald:
K = α²μ/1 - α
6 . 10^-7 . α² + 10^-7 α - 1 = 0
Caímos numa equação de 2º grau cuja raíz positiva é 1/3. Logo, esse é o valor de α.
[H+] = αμ
[H+] = 1/3 . 6 . 10^-7 = 2. 10^- 7 mol/L
Espero que tenha dado pra entender, abraço.
[H+] = αμ
No entanto, não temos o valor de α. Vamos descobrir usando a lei da diluição de Ostwald:
K = α²μ/1 - α
6 . 10^-7 . α² + 10^-7 α - 1 = 0
Caímos numa equação de 2º grau cuja raíz positiva é 1/3. Logo, esse é o valor de α.
[H+] = αμ
[H+] = 1/3 . 6 . 10^-7 = 2. 10^- 7 mol/L
Espero que tenha dado pra entender, abraço.
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilíbrio de reações 3
E não teria como resolver usando aquela fórmula básica de equilíbrio inônico??
beatrizb- Padawan
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Re: Equilíbrio de reações 3
Que fórmula?
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilíbrio de reações 3
* Constante de Equilíbrio
Onde:
KC = constante de equilíbrio em função das concentrações
P = concentração dos produtos
p = coeficiente estequiométrico dos produtos
R = concentraçãos dos reagentes
r = coeficiente estequiométrico dos reagentes
Onde:
KC = constante de equilíbrio em função das concentrações
P = concentração dos produtos
p = coeficiente estequiométrico dos produtos
R = concentraçãos dos reagentes
r = coeficiente estequiométrico dos reagentes
beatrizb- Padawan
- Mensagens : 78
Data de inscrição : 04/04/2013
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Re: Equilíbrio de reações 3
É verdade, dá sim. Acho que compliquei muito a resolução, rs. Desculpe.
[H+] = [HS-] = x
K = x²/6 . 10^-7 - x = 10^-7
-x² + 6 . 10^-14 - 10^-7 . x = 0
A raiz positiva é 2 . 10^-7.
[H+] = [HS-] = x
K = x²/6 . 10^-7 - x = 10^-7
-x² + 6 . 10^-14 - 10^-7 . x = 0
A raiz positiva é 2 . 10^-7.
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 27/11/2012
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Localização : Minas Gerais
Re: Equilíbrio de reações 3
ahuahuahu Imaginaa.
Mas eu não entendi o que vc fez no denominador da equação (parte dos reagentes), Por que 6 . 10^-7 - x??
Mas eu não entendi o que vc fez no denominador da equação (parte dos reagentes), Por que 6 . 10^-7 - x??
beatrizb- Padawan
- Mensagens : 78
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Re: Equilíbrio de reações 3
Inicialmente havia 6. 10^-7 mol/L de H2S. x mol/L reagem e no equilíbrio sobra 6.10^-7 - x
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilíbrio de reações 3
Então, eu não entendi pq não posso usar direto só o 6 . 10^-7, já que é a concentração que ele dá dos reagentes...
beatrizb- Padawan
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Data de inscrição : 04/04/2013
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Re: Equilíbrio de reações 3
Não tenho certeza de ter entendido qual sua dúvida, me corrija se eu tiver entendido mal... Mas pelo que eu entendi vc queria substituir a concentração de H2S na fórmula de K por 6 . 10^-7, certo? Mas essa não é a concentração do ácido no equilíbrio, porque, como ele está em solução aquosa, uma parte dessa concentração vai se ionizar em H+ e HS-. 6 . 10^-7 é apenas a concentração inicial dele, mas é diferente da concentração no equilíbrio
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 27/11/2012
Idade : 28
Localização : Minas Gerais
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