ONNEQ-2008

Considere um ácido forte, hipotético, de fórmula H2B

a) Calcule o pH de uma solução de H2B de concentração 0,050 mol.L-1, admitindo a dissociação de um






único próton



b) Calcule o pH da mesma solução acima, admitindo que os dois prótons dissociam completamente



c) Experimentalmente foi determinado que o pH da solução citada acima era 1,27.





Com base nessa informação comente sobre a contribuição do ácido HB– para a acidez da solução.






d) Uma solução aquosa do sal NaHB apresentará pH maior, menor ou igual a 7 (sete)? Justifique



Agradeço desde já. Boa noite a todos !!

A) Equação:
Se ∝ = 100%, por estequiometria:
[H2B] = [H+] = 0,050 M
pH = -log [H+] = - log (0,05) = 1,30

B) Equação :
Se ∝ = 100%, por estequiometria:
[H+] = 2.[H2B] = 0,100 M
pH = -log [H+] = - log (0,1) = 1,00

C) Sendo um diácido forte, o H2B pode se ionizar e se dissociar conforme as reações:

Equação 1:   Ka(I)
Equação 2:    Ka(II)

No item A, calculando-se o pH, para a primeira dissociação do ácido (equação 1), obteve-se um valor de 1,30. Considerando que ocorria dissociação completa dos dois prótons, no item B, obteve-se pH = 1,00. Se, experimentalmente, o pH encontrado foi de 1,27, conclui-se que a segunda dissociação (equação 2) teve uma contribuição mínima sobre o aumento da acidez da solução, ou seja, a segunda dissociação não foi completa. É possível afirmar que Ka(I) >>> Ka(II).

D) Apresentará pH maior que 7. O sal NaHB é formado por um cátion (Na+) de base forte (NaOH) e ânion (HB-) que, embora seja proveniente de um ácido forte, foi provado experimentalmente que tem um potencial baixo de sofrer dissociação (Ka(II) <<< Ka(I)). Desse modo, o ânion do sal citado sofre hidrólise, aumentando a basicidade do meio, conforme a reação:



Trata-se, portanto, de um sal de caráter básico.

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Espero que tenha ajudado. 

Muito obrigado mais uma vez !!