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Constante de equilíbrio

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Constante de equilíbrio

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Sab Jul 20 2013, 18:41

Considere o equilíbrio, em fase gasosa,
CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)
cuja constante K, à temperatura de 430°C, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de H2 e 3,0 mol de CO2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.

Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas.

OBS: Considere que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal.


Achei essa questão resolvida em um outro site mas não consegui compreender, alguém pode me explicar?

ViniciusAlmeida12
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Re: Constante de equilíbrio

Mensagem por vanessalv em Sab Jul 20 2013, 18:57

Qc = [CO2][H2]/[CO][H2O] = 9
Como o Qc é maior que K, o CO2 e o H2 serão consumidos formando CO e H2O até Qc se igualar a K.

Serão consumidos x mol/L de CO2 e de H2 e serão formados x mol/L de CO e H2O. Assim, no equilíbrio teremos 3 - x mol/L de produto e 1 + x mol/L de reagentes:

(3-x)²/(1+x)² = 2²
2 + 2x = 3 - x
x = 1/3

[CO2] = [H2] = 3 - x =  8/3
[CO = [H2O] = 1 + x = 4/3

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