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Equilíbrio de reações 3

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Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Sex Jul 19 2013, 16:41

Questão 5:
A concentração [H+] de uma solução 6 × 10 -7 mols/litro do ácido H2S, com uma constante de ionização Ka de 10-7, é igual a:

A) 5 x 10⁻⁷ mols/litro
B) 6 x 10⁻⁷ mols/litro
C) 3 x 10⁻⁶ mols/litro
D) 2 x 10⁻⁷ mols/litro
E) 8 x 10⁻⁷ mols/litro

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Sex Jul 19 2013, 18:09

O H2S tem 2 hidrogênios ionizáveis. No entanto, a quantidade de H+ resultante de sua ionização pode ser considerada como sendo igual à proveniente de sua primeira ionização (a quantidade de H+ que provém da 2ª ionização é desprezível). Portanto:

 [H+] = αμ


No entanto, não temos o valor de α. Vamos descobrir usando a lei da diluição de Ostwald:


K = α²μ/1 - α
6 . 10^-7 . α² + 10^-7 α - 1 = 0


Caímos numa equação de 2º grau cuja raíz positiva é 1/3. Logo, esse é o valor de α.


[H+] = αμ
[H+] = 1/3 . 6 . 10^-7 = 2. 10^- 7 mol/L


Espero que tenha dado pra entender, abraço.

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Sab Jul 20 2013, 09:37

E não teria como resolver usando aquela fórmula básica de equilíbrio inônico??

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Sab Jul 20 2013, 17:47

Que fórmula?

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Sab Jul 20 2013, 19:50

 * Constante de Equilíbrio
Onde:
KC = constante de equilíbrio em função das concentrações
P = concentração dos produtos
p = coeficiente estequiométrico dos produtos
R = concentraçãos dos reagentes
r = coeficiente estequiométrico dos reagentes

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Sab Jul 20 2013, 21:11

É verdade, dá sim. Acho que compliquei muito a resolução, rs. Desculpe. 

[H+] = [HS-] = x

K = x²/6 . 10^-7 - x = 10^-7
-x² + 6 . 10^-14 - 10^-7 . x = 0

A raiz positiva é 2 . 10^-7.

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Dom Jul 21 2013, 08:25

ahuahuahu Imaginaa.
Mas eu não entendi o que vc fez no denominador da equação (parte dos reagentes), Por que 6 . 10^-7 - x??

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Dom Jul 21 2013, 10:57

Inicialmente havia 6. 10^-7 mol/L de H2S. x mol/L reagem e no equilíbrio sobra 6.10^-7 - x

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Dom Jul 21 2013, 16:03

Então, eu não entendi pq não posso usar direto só o 6 . 10^-7, já que é a concentração que ele dá dos reagentes...

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Dom Jul 21 2013, 16:25

Não tenho certeza de ter entendido qual sua dúvida, me corrija se eu tiver entendido mal... Mas pelo que eu entendi vc queria substituir a concentração de H2S na fórmula de K por 6 . 10^-7, certo? Mas essa não é a concentração do ácido no equilíbrio, porque, como ele está em solução aquosa, uma parte dessa concentração vai se ionizar em H+ e HS-.  6 . 10^-7 é apenas a concentração inicial dele, mas é diferente da concentração no equilíbrio

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por beatrizb em Seg Jul 22 2013, 07:38

Era isso sim..
Não tinha entendido que tinha diferença entre a concentração inicial dele e a concentração no equilíbrio.
Agora acho que está tudo ok.
Obrigada Smile

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Re: Equilíbrio de reações 3

Mensagem por vanessalv em Seg Jul 22 2013, 08:48

De nada Smile

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