quebra nas ligações covalentes
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quebra nas ligações covalentes
Olá gente!
Já é de conhecimento de todos que substâncias iônicas, quando fundidas, liberam íons, como o NaCl, que libera Na+ e Cl- . Mas então surge uma questão, compostos moleculares também liberam íons?
Nos aglomerados iônicos a ligação dos átomos é muito intensa, já que há uma grande diferença de eletronegatividade, Enquanto dos compostos moleculares nem tanto. Mas esses mesmos compostos que tem uma forte ligação tem a quebra da mesma quando fundidos, enquanto compostos moleculares, como o H2O, por exemplo, quando fundido não vira H+ e OH- , ele simplesmente sofre uma transformação física, alguém saberia explicar o porquê ?
Já é de conhecimento de todos que substâncias iônicas, quando fundidas, liberam íons, como o NaCl, que libera Na+ e Cl- . Mas então surge uma questão, compostos moleculares também liberam íons?
Nos aglomerados iônicos a ligação dos átomos é muito intensa, já que há uma grande diferença de eletronegatividade, Enquanto dos compostos moleculares nem tanto. Mas esses mesmos compostos que tem uma forte ligação tem a quebra da mesma quando fundidos, enquanto compostos moleculares, como o H2O, por exemplo, quando fundido não vira H+ e OH- , ele simplesmente sofre uma transformação física, alguém saberia explicar o porquê ?
88sude- Jedi
- Mensagens : 301
Data de inscrição : 04/02/2013
Idade : 29
Localização : Santo Andre, SP, Brasil
Re: quebra nas ligações covalentes
88sude, compostos moleculares simplesmente não possuem íons. Apenas quando dissolvidos, pela reação com o solvente, ocorre ionização, mas os íons são formados, não existiam antes. Por isso não há como eles liberarem íons quando fundidos, porque essa espécie química não existe em tais compostos.
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 27/11/2012
Idade : 28
Localização : Minas Gerais
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