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Hidrólise de sais

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Hidrólise de sais

Mensagem por JuniorE em Sab Jul 13 2013, 16:09

(UCDB-MS) Quantos mililitros de uma solução 0,10M de hidróxido de sódio são necessários para a reação completa com 0,61 g de C6H5COOH (ácido benzoico sólido)? Qual é o pH da solução após a reação? (Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Ka do ácido benzoico = 1,0 * 10^-4)

a) 50 mL e pH = 4,5 
b) 50 mL e pH = 9,5
c) 61 mL e pH = 9,5
d) 61 mL e pH = 4,5
e) 5 mL e pH = 9,5

letra b

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Re: Hidrólise de sais

Mensagem por Matheus Fillipe em Sab Jul 13 2013, 17:49

Também Anseio por uma resolução.

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Re: Hidrólise de sais

Mensagem por Rafael113 em Sab Jul 13 2013, 21:52

NaOH + C6H5COOH -> C6H5COO-Na+ + H2O
1mol    122g
  n      0,61g


122n = 0,61 -> n = 61*10^-2/122 = 10^-2/2 = 5*10^-3 mol

Mas n = MV -> V = n/M = 5*10^-3/ 0,10 = 5*10^-3/1,0^10^-1 = 5,0^10^-2 L = 0,05L = 50mL

Hidrólise do sal:

C6H5COO-Na+ + H2O -> C6H5COOH + NaOH
C6H5COO-+ H2O -> C6H5COOH + OH-


Baseando-se nisto, dá pra perceber que a solução será básica  e seu pH obviamente será maior que 7. Como a prova era de múltipla escolha, a alternativa B é a única cabível. Não consegui chegar ao resultado 9,5. Espero que alguém consiga e poste a resolução neste tópico.

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