Equivalente grama
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Equivalente grama
Aquecendo-se 5,4 g de alumínio em pó com uma solução de hidróxido de sódio, obtem-se 15,2 litros de hidrogênio a 273 ºC e 672 mm de mercúrio.Qual o equivalente-grama do alumínio ?
mahriana- Recebeu o sabre de luz
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Localização : sao paulo brasil
Re: Equivalente grama
Considerando-se a reação:
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑
E que todo o alumínio foi consumido, tem-se:
1) P' V' = n' R T' (CNTP)
n' = 1 mol
P' ≈ 760 mm Hg
V' ≈ 22,4 L (Volume Molar)
T' ≈ 273 K
2) P V = n R T (Condições da Reação)
n = ?
P = 672 mm Hg
V = 15,2 L
T = t°C + 273 = 273 + 273 = 546 K
3) Dividindo a (2) pela (1):
P V/(P' V') = n T/(n' T')
n ≈ P V T'/(P 'V' T) = 672 . 15,2 . 273 / (760 . 22,4. 546)
n ≈ 0,3 mol de H2
4) Massa de H:
m(H2) = 0,3 . 2 . 1 = 0,6 g
5) Equivalente - Grama
1 eq-g (Al) --- reage ou gera ---> 1 g H2 (Definição de Equivalente - Grama)
5,4 g (Al)----------------------------> 0,6 g H2
eq-g (Al) = 5,4 . 1 / 0,6 = 54 / 6
eq-g (Al) = 9 g
Veja a reação:
ATENÇÃO:
NÃO FAÇA SEM SUPERVISÃO DE UM TÉCNICO OU DOCENTE !!!
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑
E que todo o alumínio foi consumido, tem-se:
1) P' V' = n' R T' (CNTP)
n' = 1 mol
P' ≈ 760 mm Hg
V' ≈ 22,4 L (Volume Molar)
T' ≈ 273 K
2) P V = n R T (Condições da Reação)
n = ?
P = 672 mm Hg
V = 15,2 L
T = t°C + 273 = 273 + 273 = 546 K
3) Dividindo a (2) pela (1):
P V/(P' V') = n T/(n' T')
n ≈ P V T'/(P 'V' T) = 672 . 15,2 . 273 / (760 . 22,4. 546)
n ≈ 0,3 mol de H2
4) Massa de H:
m(H2) = 0,3 . 2 . 1 = 0,6 g
5) Equivalente - Grama
1 eq-g (Al) --- reage ou gera ---> 1 g H2 (Definição de Equivalente - Grama)
5,4 g (Al)----------------------------> 0,6 g H2
eq-g (Al) = 5,4 . 1 / 0,6 = 54 / 6
eq-g (Al) = 9 g
Veja a reação:
ATENÇÃO:
NÃO FAÇA SEM SUPERVISÃO DE UM TÉCNICO OU DOCENTE !!!
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Equivalente grama
Olá ,
Vou postar minha resolução da questão pra que você possa apontar o que estou fazendo de errado:
1 equivalente grama de aluminio desloca 1 equivalente grama de H2 , logo
1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Aluminio -------------> 15,2 l H2 (273 ºC e 672 mm Hg)
Como o hidrogênio não esta em CNTP tratei de fazer a conversão (utilizei a equação geral dos gases) e encontrei 7,296 l (CNTP).
1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Aluminio -------------> 7,296 l H2 (CNTP)
Fazendo as contas encontrei Eq g Al = 8,3 g
Vou postar minha resolução da questão pra que você possa apontar o que estou fazendo de errado:
1 equivalente grama de aluminio desloca 1 equivalente grama de H2 , logo
1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Aluminio -------------> 15,2 l H2 (273 ºC e 672 mm Hg)
Como o hidrogênio não esta em CNTP tratei de fazer a conversão (utilizei a equação geral dos gases) e encontrei 7,296 l (CNTP).
1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Aluminio -------------> 7,296 l H2 (CNTP)
Fazendo as contas encontrei Eq g Al = 8,3 g
- Observação :
- Queria resolver esse tipo de exercício sem considerar a equação quimica envolvida , para poder treinar depois a aplicação de Eq grama em questões de estequeometria .
mahriana- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 190
Data de inscrição : 31/10/2012
Idade : 28
Localização : sao paulo brasil
Re: Equivalente grama
mahriana escreveu:Olá ,
Vou postar minha resolução da questão pra que você possa apontar o que estou fazendo de errado:
1 equivalente grama de alumínio desloca 1 equivalente grama de H2 , logo
1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Aluminio -------------> 15,2 l H2 (273 ºC e 672 mm Hg)
Como o hidrogênio não está em CNTP tratei de fazer a conversão (utilizei a equação geral dos gases) e encontrei7,296 l (CNTP).
P = 672 mmHg
V = 15,2 L
t = 273°C --> T = (273 + 273) K = 2 . 273 K
Po = 760 mmHg
Vo = ?
To = 273 K (t = 0°C)
P.V / T = Po.Vo /To
Vo = P.V.To/(Po.To) = 672 . 15,2 . 273 / (760 . 2 . 273) = 6,72 L
1 Eq Al ------------> H2/2 = 11,2 l H2 (CNTP)
5,4 gramas de Alumínio -------------> 6,72 L7,296 lH2 (CNTP)
Fazendo as contas encontrei Eq g Al = 8,3 g
1 Eq Al = 11,2 . 5,4 / 6,72 = 9 g
- Observação :
Queria resolver esse tipo de exercício sem considerar a equação quimica envolvida , para poder treinar depois a aplicação de Eq grama em questões de estequeometria .
rihan- Estrela Dourada
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Data de inscrição : 22/08/2011
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Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
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