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Equivalente grama

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Mensagem por mahriana Qui 23 maio 2013, 16:00

Aquecendo-se 5,4 g de alumínio em pó com uma solução de hidróxido de sódio, obtem-se 15,2 litros de hidrogênio a 273 ºC e 672 mm de mercúrio.Qual o equivalente-grama do alumínio ?
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Mensagem por rihan Qui 23 maio 2013, 22:35

Considerando-se a reação:

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

E que todo o alumínio foi consumido, tem-se:


1) P' V' = n' R T' (CNTP)

n' = 1 mol
P' ≈ 760 mm Hg
V' ≈ 22,4 L (Volume Molar)
T' ≈ 273 K

2) P V = n R T (Condições da Reação)

n = ?
P = 672 mm Hg
V = 15,2 L
T = t°C + 273 = 273 + 273 = 546 K


3) Dividindo a (2) pela (1):

P V/(P' V') = n T/(n' T')

n ≈ P V T'/(P 'V' T) = 672 . 15,2 . 273 / (760 . 22,4. 546)

n ≈ 0,3 mol de H2


4) Massa de H:

m(H2) = 0,3 . 2 . 1 = 0,6 g


5) Equivalente - Grama

1 eq-g (Al) --- reage ou gera ---> 1 g H2 (Definição de Equivalente - Grama)

5,4 g (Al)----------------------------> 0,6 g H2

eq-g (Al) = 5,4 . 1 / 0,6 = 54 / 6

eq-g (Al) = 9 g


Veja a reação:




ATENÇÃO:


NÃO FAÇA SEM SUPERVISÃO DE UM TÉCNICO OU DOCENTE !!!

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Mensagem por mahriana Seg 08 Jul 2013, 10:32

Olá ,

Vou postar minha resolução da questão pra que você possa apontar o que estou fazendo de errado:


1 equivalente grama de aluminio desloca 1 equivalente grama de H2  , logo 

1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2  = 11,2 l H2 (CNTP)

5,4 gramas de Aluminio -------------> 15,2 l H2 (273 ºC e  672 mm Hg)

Como o hidrogênio não esta em  CNTP tratei de fazer a conversão (utilizei a equação geral dos gases) e encontrei 7,296 l (CNTP).

1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2  = 11,2 l H2 (CNTP)

5,4 gramas de Aluminio -------------> 7,296 l H2 (CNTP)

Fazendo as contas encontrei Eq g Al = 8,3 g


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Mensagem por rihan Qui 11 Jul 2013, 04:59

mahriana escreveu:Olá ,

Vou postar minha resolução da questão pra que você possa apontar o que estou fazendo de errado:


1 equivalente grama de alumínio desloca 1 equivalente grama de H2  , logo 

1 Eq Al ------------> H2/2 = 22,4 /2  = 11,2 l H2 (CNTP)

5,4 gramas de Aluminio -------------> 15,2 l H2 (273 ºC e  672 mm Hg)

Como o hidrogênio não está em  CNTP tratei de fazer a conversão (utilizei a equação geral dos gases) e encontrei 7,296 l (CNTP).

P = 672 mmHg
V = 15,2 L
t = 273°C  --> T = (273 + 273) K = 2 . 273 K

Po = 760 mmHg
Vo = ?
To  = 273 K  (t = 0°C)

P.V / T = Po.Vo  /To

Vo = P.V.To/(Po.To) = 672 . 15,2 . 273 / (760 . 2 . 273) = 6,72 L




1 Eq Al ------------> H2/2 = 11,2 l H2 (CNTP)

5,4 gramas de Alumínio -------------> 6,72 L 7,296 l H2 (CNTP)

Fazendo as contas encontrei Eq g Al = 8,3 g

1 Eq Al = 11,2 . 5,4 / 6,72  = 9 g

Observação :

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