Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Equilíbrio homogêneo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Equilíbrio homogêneo

Mensagem por JuniorE em Qua 3 Jul - 10:21

(UFPR) Considere os sistemas químicos descritos a seguir.

I. Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio é introduzida num recipiente aquecido a 783 K. Cada um dos componentes da mistura se encontra no estado gasoso e na concentração de 2,00 .10^(-3) mol/L. Nesse sistema ocorre a reação:
H2 (g) + I2 (g) ---> 2 HI (g)
cuja constante de equilíbrio é igual a 46.

II. Uma mistura de N2 (g), O2 (g) e NO (g) é introduzida num recipiente aquecido a 800 K. A concentração de cada um dos seus componentes é igual a 2,00. 10^(-3) mol/L. Nesse sistema ocorre a reação:
N2 (g) + O2 (g) ---> 2 NO (g)
cuja constante de equilíbrio é igual a 3,40 . 10^(-21).

Sobre os sistemas I e II, o que é correto afirmar?
a) As constantes de equilíbrio indicam que a velocidade da reação no sistema I é maior que a velocidade da reação no sistema II.
b) Quando o sistema I atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie HI. 
c) Quando o sistema II atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie NO.
d) No sistema I, ocorre o consumo de gás hidrogênio até que o estado de equilíbrio seja atingido.
e) No sistema II, a concentração do gás nitrogênio aumenta até que o estado de equilíbrio seja atingido.
f) No sistema II, após o equilíbrio ser atingido, a concentração de oxigênio é igual à concentração de nitrogênio.

a resposta é: b, d, e, f

Mas por que a (e)? A concentração dele não deveria diminuir?

JuniorE
Jedi
Jedi

Mensagens : 288
Data de inscrição : 21/04/2013
Idade : 20
Localização : Florianópolis - SC

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Equilíbrio homogêneo

Mensagem por matt2325 em Qua 3 Jul - 11:27

Acontece que no sistema II a constante de equilibrio é menor que 0.Sendo assim:

Inicio: [No]=[N2]=[NO]  .... O quociente constante de equilibrio = [NO]^2/[No].[N2] = 1

Para ocorrer o equilibrio, a reação deve reagir no sentido da inversa ( produzindo N2), pois assim o produto [No].[N2] aumentara e o quociente de equilibrio diminui ate atingir o valor da constante de equilibrio 3,40 . 10^(-21).

 Flw...

matt2325
iniciante

Mensagens : 22
Data de inscrição : 22/12/2011
Idade : 19
Localização : Ribeirao Pires, Sao Paulo , Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Equilíbrio homogêneo

Mensagem por JuniorE em Qua 3 Jul - 11:43

entendi, obrigado

JuniorE
Jedi
Jedi

Mensagens : 288
Data de inscrição : 21/04/2013
Idade : 20
Localização : Florianópolis - SC

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Equilíbrio homogêneo

Mensagem por InocencioHildebrandoCeara em Ter 20 Set - 13:11

A letra d) não seria incorreta? Ela diz que há consumo de H2 até que o estado de equilíbrio seja atingido, porém ele não continua sendo consumido depois desse estado e sendo reposto na mesma velocidade?

InocencioHildebrandoCeara
Padawan
Padawan

Mensagens : 95
Data de inscrição : 19/09/2016
Idade : 14
Localização : Ceará

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum