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Os catalisadores automotivos são  formados por uma  “colméia”  metálica  ou cerâmica, 
impregnada  por  uma mistura de paládio­ródio  (para  veículos a  gasolina) ou paládio­ molibdênio (para veículos a  álcool).  Esses dispositivos têm a  função de converter gases nocivos,  dentre  eles os óxidos de nitrogênio  (NOx) e  o monóxido de carbono (CO), em  substâncias menos prejudiciais à saúde (CO2 e N2).  Uma  das reações que  ocorre  nos  catalisadores é  representada pela equação  não
balanceada: 
CO(g) +  NO(g)      ⇔   CO2(g) + N2(g) ∆H < 0 
Considere que num recipiente  fechado contendo  inicialmente 3  mol de  monóxido  de  carbono e  2 mol de  monóxido de  nitrogênio, o  equilíbrio foi estabelecido  quando 90% de  monóxido de nitrogênio foi consumido. 
Com base nas  informações fornecidas  e na equação  balanceada, assinale  a(s) proposi­ção(ões) CORRETA(S). 
04. No equilíbrio, a quantidade de monóxido de carbono no recipiente é de 1,2 mol. 
16. A quantidade total de mol de gases, no equilíbrio, é igual a 4,1.

Primeiro de tudo, vamos balancear a equação dada:


 
Montamos uma tabela e completamos seus valores, como segue:


Perceba que a primeira linha é toda dada pelo enunciado. Pra montar a segunda linha usei uma informação do enunciado, que é a de que reagem 90% de todo o NO, então 0,9 x 3 mol = 1,8 mol de NO consumidos. Como a reação deve seguir a estequiometria, todos reagirão na razão de seus número estequiométricos. Assim, completamos a segunda linha.
A terceira linha é a subtração do início por aquilo que reagiu (para reagentes já que eles são consumidos).  E para os produtos somamos o que havia no começo com o que reagiu. Completamos a terceira linha.

A tabela, por si só, responde a afirmação 04: No equilíbrio temos 1,2 mols de monóxido de carbono
Somando a última linha da tabela temos o total de mols no equilíbrio: 1,2 + 0,2 + 1,8 + 0,9 = 4,1
Assim a 16 está correta, também.


Está respondido, Qualquer dúvida poste!
Abraço