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fórmula molecular

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fórmula molecular

Mensagem por Petterson em Seg Jul 01 2013, 12:55

Sabendo que 6 x 10²³ moléculas de aspirina pura (AAS), usado como antitérmico, pesam 0,18 g e que sua composição centesimal é: 69,7% de carbono, 5,15% de hidrogênio e 41,23% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é: 
(Dados: H = 1, C = 12 e O = 16) 
a) C4H4O2
b) C9H8O4
c) C8H4O4
d) C5H4O4
e) C5H10O5

Pessoal, minha dúvida é se a composição centesimal pode ultrapassar os 100%
(67,7 + 5,15 + 41,23 = 144.08%) ? o que fazer neste caso

Petterson
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Re: fórmula molecular

Mensagem por Gabriel Medeiros em Seg Jul 01 2013, 17:45

6x10^20 ----- 0,18g
6x10²³ ------ x
x = 180g/Mol

Massa do carbono em 1 mol AAS
100% --- 180
60% ---- y
y = 108 g , logo têm-se 9 mol de carbono
Massa do Hidrogênio em 1 mol AAS
100% --- 180
4,44% --- z
z = 8 (aproximadamente) , logo têm-se: 8 mol de hidrogênio
Massa de Oxigênio em 1 mol de AAS
100% --- 180
35,56% -- w
w = 64,008 , logo têm-se 4 mol de oxigênio

Portanto, a fórmula molecular do composto será C9H8O4

OBS: Acho que você deve ter copiado a questão errada, pois logo no começo do enunciado vc diz ''6x10²³ moléculas de AAS pesam 0,18''. Porém, 6x10²³ é o valor de 1 mol de qualquer substância e a aspirina não possui essa massa tão pequena em 1 mol. Além disso, andei pesquisando na net e vi versões corretas dessa questão. Um abraço

Gabriel Medeiros
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