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Gases

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Gases

Mensagem por gustavolz em Seg Jun 24 2013, 19:05

Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100 cm3 do gás úmido a 23 °C e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23 °C pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNPT .

Gabarito:
Spoiler:
95 cm³

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Re: Gases

Mensagem por Wilson Calvin em Seg Jun 24 2013, 19:53

pra equação do gás úmido.

PV = nRT => 1,06*100 = n*0,082*296
~ 4,38 mol (total)


descobrindo o número de mols do vapor da água.


n'/n = p/P => n'/4,38 = 0,03/1,06 <=> n' ~ 0,12


descobrimos agora o número de mols do gás seco.


 ngasseco(n'') = ntotal - n' = 4,38 - 0,12 => n'' = 4,26


usando novamente a equação de clapeyron nas CNTP


PV = n''RT => V = 4,26*273*0,082
~ 95cm³

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Re: Gases

Mensagem por Wilson Calvin em Seg Jun 24 2013, 19:55

outra forma.
pO2 = 1,06 - 0,03 = 1,03atm

PV/T = P'*V'/T'

1,03*100/296K = 1.V/273

V = 95cm³

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Re: Gases

Mensagem por gustavolz em Ter Jun 25 2013, 08:28

Juro pra você que tinha feito da primeira forma e tinha chegado a um resultado diferente.  haha.

Valeu brother.

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