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cinemática

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cinemática

Mensagem por Aline P em Sex Jun 21 2013, 12:39

O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo.
2 MnOˉ (aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq) ⇒ 2 Mn2+(aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O (aq)
Sabendo que a lei cinética da reação é
v = k [ MnOˉ] . [ H2C2O4 ],
são apresentadas as afirmações abaixo.
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2.
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon per-
manganato é triplicada.
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação
quadruplica.
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, enquanto
o ácido oxálico é o agente oxidante.
R: I e II

Aline P
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Re: cinemática

Mensagem por Gabriel Medeiros em Sex Jun 21 2013, 15:10

I- de acordo com a lei da velocidade dada, a ordem referente a cada reagente seria o seu expoente a qual estaria elevado: v = k[MnO4-]¹.[H2C2O4]¹ (correta)
II- Como a ordem do reagente íon permanganato é 1, isso quer dizer que quando sua concentração é triplicada, [3xMnO4-]¹, ou seja 3¹ = 3. Portanto, a velocidade irá triplicar também.
III- Como a ordem do ácido oxálica na lei da velocidade é 1, se duplicarmos sua concentração [2xH2C2O4]¹, ou seja 2¹= 2. A velocidade também irá duplicar, portanto essa afirmativa está ERRADA.
IV- Calculando a variação do Nox do íon permanganato, percebemos que o Mn vai de +7 para +2, sofrendo redução, portanto ele é Agente Oxidante. (errada)

- Corretas: I e II

Gabriel Medeiros
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