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Dúvidas com hidrólise.

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Dúvidas com hidrólise.

Mensagem por Convidad em Sex Jun 21 2013, 01:55

A uma dada temperatura, os valores aproximados da constante de ionização do ácido fórmico e da constante do produto iônico da água são, respectivamente, 1,0 x 10-^4 e 1,0 x 10-^14. Nessas condições, tem-se 0,68 g de formiato de sódio dissolvido em quantidade suficiente de água para completar 1L de solução. Para essa solução:
a) calcule o valor do pH;
b) clasifique-a em ácida, básica ou neutra, justificando sua resposta.

O pH é igual a 8 e a solução é básica.


R=COOH
Até entendo que a solução é básica pois o NaOH é uma base forte,mas não sei chegar ao valor do pH com esses dados.
Tentei usar a fórmula da K(ácido)=[H+]*[R]/10^-2 mols,supondo que o sal se ionize 100%,chegando nisso dá 10^-3 de mols ionizados de H+,o que é muita coisa e não é nada básico e também haveria a produção de OH- a considerar.Com certeza estou cometendo algum erro bem banal e também o único modo de o pH ter valores "aceitáveis" é se o sal não se dissociar totalmente,mas como chego nesse valor de dissociação do sal?

Obrigado.

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