(Ufal) Gases Perfeitos
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(Ufal) Gases Perfeitos
Um gás ideal está contido em um recipiente fechado, a volume constante, a uma temperatura de 27 graus celsius. Para que a pressão desse gás sofra um acréscimo de 50%, é necessário elevar a sua temperatura para quanto ?
Re: (Ufal) Gases Perfeitos
Gases são substâncias cujas moléculas (ou átomos) possuem um elevado grau de liberdade, isto é, estão fracamente atadas umas às outras e podem se movimentar com facilidade. Essa característica faz com que os gases ocupem facilmente todo o volume que lhes é oferecido.
Contidos num recipiente, as moléculas, ou átomos, em constante movimento chocam-se umas com as outras e com as paredes do recipiente. Ao chocar-se com as paredes do recipiente descarregam nelas parte de sua energia cinética como uma força. A soma das forças geradas nessas colisões dividida pela área das paredes constitui a pressão do gás.
Podemos fazer variar a pressão de um gás de duas maneiras:
- simplesmente alterando o volume que o contém aumenta-se ou se dimunui o número de choques e com isso a pressão.
- fornecendo energia ao gás podemos aumentar a velocidade da moléculas pelo aumento de sua energia cinética e por consequência aumentar a pressão. Portanto, a um aumento de temperatura corresponderá uma elevação na pressão.
Uma transformação gasosa que ocorre a volume constante chama-se Isométrica. Para uma transformação Isométrica:
em que a temperatura deve estar na escala Kelvin. Portanto
Material para estudo: http://vsites.unb.br/fup/professor_alex/Arquivos/Aula%20-%20Estudo%20dos%20Gases.pdf
Contidos num recipiente, as moléculas, ou átomos, em constante movimento chocam-se umas com as outras e com as paredes do recipiente. Ao chocar-se com as paredes do recipiente descarregam nelas parte de sua energia cinética como uma força. A soma das forças geradas nessas colisões dividida pela área das paredes constitui a pressão do gás.
Podemos fazer variar a pressão de um gás de duas maneiras:
- simplesmente alterando o volume que o contém aumenta-se ou se dimunui o número de choques e com isso a pressão.
- fornecendo energia ao gás podemos aumentar a velocidade da moléculas pelo aumento de sua energia cinética e por consequência aumentar a pressão. Portanto, a um aumento de temperatura corresponderá uma elevação na pressão.
Uma transformação gasosa que ocorre a volume constante chama-se Isométrica. Para uma transformação Isométrica:
em que a temperatura deve estar na escala Kelvin. Portanto
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In memoriam - Euclides faleceu na madrugada do dia 3 de Abril de 2018.
Lembre-se de que os vestibulares têm provas de Português também! Habitue-se a escrever corretamente em qualquer circunstância!
O Universo das coisas que eu não sei é incomensuravelmente maior do que o pacotinho de coisas que eu penso que sei.
Euclides- Fundador
- Mensagens : 32508
Data de inscrição : 07/07/2009
Idade : 74
Localização : São Paulo - SP
Re: (Ufal) Gases Perfeitos
Olá Euclides,
Obrigado pela explicação. Estou começando a estudar os gases perfeitos, então, ainda estou bem básico sobre o assunto. Entretanto, nessa questão tive dificuldade nesse 50% de acréscimo, no final minhas contas deram duas incógnitas. Então, como o senhor achou:
?
No caso eu me perdi assim:
p2 = p1.t2 / t1
p2 = p1.t2 / 300 ====> Não conseguir compreender mais como continuar.
Obrigado pela explicação. Estou começando a estudar os gases perfeitos, então, ainda estou bem básico sobre o assunto. Entretanto, nessa questão tive dificuldade nesse 50% de acréscimo, no final minhas contas deram duas incógnitas. Então, como o senhor achou:
?
No caso eu me perdi assim:
p2 = p1.t2 / t1
p2 = p1.t2 / 300 ====> Não conseguir compreender mais como continuar.
Re: (Ufal) Gases Perfeitos
P1=x
P2=x+0,5x --> P2=1,5P1
P2=x+0,5x --> P2=1,5P1
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