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Mensagem por spawnftw em Ter Jun 11 2013, 23:50

1,40g de iodo (massa atômica: I = 127) foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250ml. Dessa solução, retiram-se 25 ml, que foram titulados com 5 ml de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado ?

Reação: I2 + Na2S2O3 ----> 2NaI + Na2S4O6

Gab:90,7 %

gostaria de confirmar esse gabarito só acho aproximadamente 45%

spawnftw
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Re: Soluções - Unicamp

Mensagem por Gabriel Medeiros em Qua Jun 12 2013, 21:13

Reação balanceada: ( vai ser a base para todo o cálculo)
I2 + 2NaS2O3 -----> 2NaI + Na2S4O6

- calculando o número de mol de iodo:
1 mol ---- 254 g I2
 x mol ---- 1,4 g I2
x = 0,0055 mol I2

- calculando o numero de mol em 25 mL
250 mL ---- 0,0055 mol I2
25 mL ----- y
y = 0,00055 mol I2

- calculando o numero de mol em 5 mL de tiossulfato a 0,2 molar:
1000 mL ---- 0,2 mol tiossulfato 
5 mL   ------ z
z = 0,001 mol de tiossulfato

- de acordo com a estequiometria da reação, temos que:
1 mol I2 ----- 2 mol tiossulfato de sódio
0,00055 mol I2 --- k
k = 0,0011 mol tiossulfato de sódio ( esse valor seria para pureza de 100%) Na verdade, foram utilizados 0,001 mol de tiossulfato a titulação, portanto:

0,0011 mol tiossulfato ---- 100%
0,001 mol -------------- p
p = 90,9 %

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Re: Soluções - Unicamp

Mensagem por spawnftw em Qui Jun 13 2013, 13:40

Valeu Gabriel

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