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UFBA - Entalpia

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Ter Jun 11 2013, 10:09

A entalpia de formação padrão da água no estado gasoso, a 25°C, é –241,8kJ mol-1. Utilizando os dados da tabela abaixo, calcule a energia da ligação O-H.

Ligação-------------Energia de ligação(Kj/mol)
H-H-------------------------->435
0=0-------------------------->498

ViniciusAlmeida12
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Re: UFBA - Entalpia

Mensagem por Gabriel Medeiros em Ter Jun 11 2013, 21:48

Podemos calcular o valor da ligação O-H desta maneira:
H2 + 1/2O2 ----> 1H2O
∆H = Habsorvida - Hliberada
Habsorvida = energia absorvida para quebrar as ligações
Hliberada = energia necessária para formar as ligações
H2 + 1/2O2 -----> 1H2O
∆H = [H-H + 1/2O=O] - [2x O-H]
- 241,8 = [435 + 498/2] - 2xO-H
- 241,8 = 684 - 2xO-H
- 925.8 = - 2xO-H
O-H = 462,9 Kj/mol

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