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Energia de Dissociacao

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Energia de Dissociacao

Mensagem por Asghan em Sex Jun 07 2013, 14:39

Ola,

Estou com uma grande duvida sobre o assunto:
Por que energias de dissociacao podem ser tanto exotermicas como endotermicas?

Eu entendi que e necessario absorver energia para dissociar o sal(ou qualquer coisa composto) sendo assim uma reacao endotermica,e quando separados, ao formar ligacoes com as moleculas de agua, essa e uma exotermica.

Sendo assim, creio eu que de modo simplificado
Entaplia solucao= energia da quebra do reticulo + energia da hidratacao...

A questao e, como por exemplo, Na(OH) pode ser exotermico e o NaCl pode ser endotermico(ou KCl) e ser soluvel.
Eu to ligado que tem haver com entropia mais ainda nao encaixo o conceito direito.

Valeus

Asghan
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