Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Termoquímica

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Termoquímica

Mensagem por jigsaw95 em Qui Jun 06 2013, 10:57

A primeira energia de ionização de um átomo X é 567 kJ/mol. 1 mol de átomos X reage com 1 mol de átomos Y
para formar 1 mol de X+
Y-
, absorvendo 380 kJ de calor no processo. A afinidade eletrônica de Y, sabendo que reagentes
e produtos são partículas gasosas, é:

R: 187 kJ/mol

Por que subtrai os dois valores? Agradeço quem responder.

jigsaw95
Padawan
Padawan

Mensagens : 81
Data de inscrição : 19/06/2012
Idade : 36
Localização : Campinasc

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Termoquímica

Mensagem por Matheus Fillipe em Qui Jun 06 2013, 13:13

Reação:
X+Y----->Y- e X+
A entalpia dessa reação é 380. (consome 380 kj) Note que o elemento X perdeu um elétron, o que gasta os 567 mols como foi enunciado. O elemento Y recebeu um elétron, o que libera uma certa quantidade de energia(modelo de Bhor e salto quântico) Y libera, X consome 567, saldo final -380. Assim a quantidade que Y libera subtraida com a que x consome deve ser -380.
Y-567=-380
Y=567-380=187
Já que tudo foi um mol, (nem considerei as unidades), E que a energia liberada pela entrada de um elétron é a mesma para que ele saia(afinidade eletrônica) temos:

R: 187 kJ/mol

Matheus Fillipe
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 876
Data de inscrição : 19/05/2013
Idade : 19
Localização : Araxá

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum