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Problema Gases

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Problema Gases

Mensagem por roodrigoooh em Qui Maio 30 2013, 23:40

Um reator de volume constante continha, inicialmente, 3,61 ga de uma mistura gasosa constituída por um alcano e um éter, ambos de massa molecular 58, a 398 k e 1,47 atm. Neste reator, injetou-se uma quantidade de oxigenio correspondente ao dobro do minimo necessario para realizar a combustao completa. Após a reação de combustão, a mistura final foi resfriada até a temperatura inicial, atingindo uma pressão de 20,32 atm. Supondo combustão completa calcule a composição molar da mistura original.

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Dai tem essa resolução :

do enunciado, temos um alcano e um éter, ambos com massa molecular 58 u, ou seja, o alcano é C4H10 e o C3H6O. as equações De combustão desses gases, com oxigênio em excesso, são:
xC4H10 + 13xO2 -> 4xCO2 + 5xH2O + (13x/2)O2
yC3H6O + 8yO2 -> 3yCO2 + 3yH2O + 4yO2

Usando os coeficientes em termos de pressões parciais, temos:

* na mistura inicial: x + y = 1,47 atm <=> x = 1,47 - y (I)
* na mistura final: 4x + 5x + (13x/2) + 3y + 3y + 4y = 20,32 atm <=> 31x + 20y = 40,64 (II)
substituindo (I) em (II), vem:
31.1,47 - 31y + 20y = 40,64
11y = 4,93
y = 0,45 atm => x = 1,02 atm

como, nas condições do exercício, a proporção das pressões parciais é igual à proporção molar, vem:

%C4H10 = 1,02/1,47 = 69,4%
%C3H6O = 0,45/1,47 = 30,6%

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Não intendi como pôde usar o coeficiente como pressão parcial?

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Re: Problema Gases

Mensagem por Isaac Ferreira em Sab Jun 01 2013, 12:44

Olá roodrigoooh!

A pressão parcial que é sofrida pelo gás nada mais é que o número de mol do gás multiplicado pela fração molar do gás.
pp=n.%gás

Na resolução por não saber a quantidade de mols dos compostos, ele arbitrou como x e y os numeros de mols das substâncias para poder fazer um sistema e assim descobrí-los. Perceba que isso é possivel porque ele balanceou toda a equação em função de x e de y.

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Re: Problema Gases

Mensagem por roodrigoooh em Sab Jun 01 2013, 13:50

então,eu sei isso sobre a pressão parcial e também intendi a ideia do balanceamento por não saber a quantidade inicial de mols...Mas pra mim não faz sentido eu ter x mols e falar que a pressao parcial também é x intende.
Até porque a pressao parcial deveria ser xP/(x+y)...
sendo x/(x+y) = fração molar e P pressão total.
O que não estou vendo ou intendendo errado ?

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Re: Problema Gases

Mensagem por Isaac Ferreira em Dom Jun 02 2013, 23:12

Se ele tivesse dito que seriam 4 mols do alcano por exemplo, você iria jogar na fórmula os 4 mols. É redundante dizer mas é preciso: a pressão parcial é a pressão que esse gás exerce no total, ora se tenho 10 mols de A e 20 de B é lógico que B exerce maior pressão. Ter chamado de x e y foi apenas uma saída algébrica.

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Re: Problema Gases

Mensagem por roodrigoooh em Seg Jun 03 2013, 11:21

Ah muito obrigado cara,acho que intendi,estava pensando muito literalmente na definição da pressão parcial...valeww

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