TERMOQUÍMICA-DISCURSIVA
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TERMOQUÍMICA-DISCURSIVA
(UFBA) Com base na tabela baixo, calcule a quantidade de calor liberada, em kcal, a 25° C e à pressão de 1 atm, pela reação de combustão completa de 2.240 cm 3 do gás etileno (C2H4) medidos na CNTP
substância
Hf0 (kcal.mol-1, 25° C)
C2H4 (g)= +12,26
CO2 (g)= -94,05
H2O(l)= - 68,32
substância
Hf0 (kcal.mol-1, 25° C)
C2H4 (g)= +12,26
CO2 (g)= -94,05
H2O(l)= - 68,32
Paula Vitória- Iniciante
- Mensagens : 14
Data de inscrição : 20/03/2013
Idade : 31
Localização : Salvador
Re: TERMOQUÍMICA-DISCURSIVA
∆H=
∆H= 2(-94,05) + 2(-68,32) - (12,26)
∆H=337Kcal
1mol-------
n ---------2240cm³
n=0,1mol
1mol--------337kcal
0,1mol------p
p=33,7kcal
Se não errei conta, é isso aí. Dá uma confirida.
Posta o gabarito sempre que puder pra ajudar
Isaac Ferreira- Iniciante
- Mensagens : 44
Data de inscrição : 05/03/2012
Idade : 33
Localização : rio de janeiro
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