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UFBA - Termoquímica

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UFBA - Termoquímica

Mensagem por ViniciusAlmeida12 em Sex Maio 10 2013, 21:57

UFBA) C2H5OH (l) + 3 O2 (g) = 2 CO2 (g) + 3 H2O

A equação balanceada acima representa a reação do etanol com o oxigênio, e tabela abaixoapresenta os valores do calor padrão de formação de alguns compostos, a 25°C


COMPSTO
∆Hfº Kcal/mol
C2H5OH (l)
-66,4
CO2 (g)
-94,1
H2O (g)
-57,8

Com base nessas informações, pode-se afirmar:
1. A equação acima representa a reação de combustão completa do etanol.
2. A combustão completa do etanol, a 25°C libera 66,4 kcal/mol.
4. Se a densidade do etanol, a 25°C é de aproximadamente 0,8 g/mL, a combustão completa de
115 mL desse composto libera 590,4 kcal. Dado: massa molar do etanol: 46g/mol
8. Se o calor padrão de combustão do metanol é –173,6 kcal/mol, uma mistura combustível
constituída por quantidades equimolares desse composto e de etanol apresenta maior calor de
combustão que o etanol puro.
16. Se a reação indicada for realizada num sistema termicamente isolado, observar-se-á a elevação na
temperatura do sistema.

Gostaria das devidas explicações também, principalmente do item 8, o qual eu não consigo entender de forma alguma.

ViniciusAlmeida12
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Re: UFBA - Termoquímica

Mensagem por marcioamorim em Sex Maio 10 2013, 23:36

1) V , pois , os produtos formados são CO2 + H20

2)F , pois , libera 295,2 ( x= -188,2 -173,4 + 66,4 => x= -295,2 )

4)V , d=m/v => 0,8g _ 1 mL
y _ 115 mL ===> y=92g ..... 1 mol : 46g
z : 92g ; z= 2 mols

Se 1mol libera 295,2 , 2mol libera o dobro = 590,4 kcal

8)F , para que a mistura combustível apresente maior calor de combustão que o etanol puro, o metanol
deveria apresentar calor de combustão superior ao do etanol, que é de – 295,2 kJ/mol

Note que há um pega , kCal < kJ ^^pois , 1 cal= 4,12 J ....

16)V , Como toda combustão é exotérmica , há liberação de calor no sistema e como este é isolado , há um aumento na temperatura.



Não sei se ta certo , manda o gab ai.


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Re: UFBA - Termoquímica

Mensagem por EstudanteCiencias em Qua Set 07 2016, 10:07

Galera, o gabarito diz que o 8 é verdadeira. Alguem?

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