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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Get This em Ter Abr 16 2013, 08:31

Relembrando a primeira mensagem :

Segundo alguns cientistas, a camada de ozonio, importante filtro dos raios ultravioleta provenientes do sol, pode sofrer decomposição em função dos óxidos de nitrogenio emitidos pelos automóveis, de acordo com o mecanismo:

O3(g) + NO (g) > O2(g) + NO2 (g)
NO2(g) + O3(g) > 2 O2(g) + NO (g)

Com relação a esse mecanismo, pode-se afirmar:

I. Trata-se de uma catálise heterogênea
II. O NO atua diminuindo a energia de ativação no processo de decomposição do ozônio.
III. O NO não é consumido no decorrer da reação


Resposta: Os três estão corretos.
Fiquei em dúvida no item 1, se todos são gasosos e são catalisados por um gás, deveria ser catálise homogênea..

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Re: Cinética Química

Mensagem por Thálisson C em Sab Dez 05 2015, 11:00

Sim, qual o problema ?

É regenerado completamente, foi consumido e é regenerado.

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Re: Cinética Química

Mensagem por Marcelo F em Sab Dez 05 2015, 11:14

Todo catalizador faz algo parecido com isso amigo,  principalmente em catálise homogênea. Se fosse uma catálise heterogênea ou por transferência de fase, o mecanismo poderia ser pela formação de complexos ou intermediários mais solúveis em dada fase. No geral a ideia é que o catalisador é consumido numa etapa, formando um outro intermediário, com menor energia de ativação, e depois restituído. 

Se não houvesse isso, não teríamos uma catalise, porque se os estágios intermediários forem os mesmos a reação tem a mesma energia de ativação

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