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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Get This em Ter Abr 16 2013, 08:31

Segundo alguns cientistas, a camada de ozonio, importante filtro dos raios ultravioleta provenientes do sol, pode sofrer decomposição em função dos óxidos de nitrogenio emitidos pelos automóveis, de acordo com o mecanismo:

O3(g) + NO (g) > O2(g) + NO2 (g)
NO2(g) + O3(g) > 2 O2(g) + NO (g)

Com relação a esse mecanismo, pode-se afirmar:

I. Trata-se de uma catálise heterogênea
II. O NO atua diminuindo a energia de ativação no processo de decomposição do ozônio.
III. O NO não é consumido no decorrer da reação


Resposta: Os três estão corretos.
Fiquei em dúvida no item 1, se todos são gasosos e são catalisados por um gás, deveria ser catálise homogênea..

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Re: Cinética Química

Mensagem por jigsaw95 em Dom Jun 16 2013, 12:37

Tenho a mesma dúvida acima, se puderem responder agradeço.

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sex Dez 04 2015, 16:44

Também estava com a mesma dúvida e fui pesquisar. O motivo de "I" ser correto é porque os óxidos de nitrogênio se referem a vários compostos, são eles: NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4, N2O5.
O N2O3 é líquido e o N2O5 é sólido, o restante são gases. Portanto trata-se de uma catálise heterogênea.

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Re: Cinética Química

Mensagem por Jeffersonsons em Sex Dez 04 2015, 17:07

De que forma o NO diminui a energia de ativação no processo de decomposição?


Só uma dúvida, caso o NO por não ser consumido na reação e reaparecer no final do processo o caracteriza como um catalisador; sendo catalisador ele diminuirá a energia de ativação do processo; quanto à cisão por se trata de uma reação na presença de catalisador, por regra o coloca como cisão heterogênea. Certo?

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sex Dez 04 2015, 17:26

Sim, o NO age como catalisador, diminuindo assim a energia de ativação.
Quanto a cisão heterogênea, não sei te responder, desculpe.

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Re: Cinética Química

Mensagem por Jeffersonsons em Sex Dez 04 2015, 17:41

Mapll acho que quanto à cisao é sobre isso msm. A formação de cisões depende das condições em que a reação é envolvida.

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Re: Cinética Química

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Dez 04 2015, 18:30

A catálise é heterogênea porque o ozônio é azul e o monóxido de nitrogênio, assim como o dióxido de nitrogênio, é castanho/vermelho.

A cisão pode ser tanto heterolítica quanto homolítica; não existe isso de "se for catalisado, sofreu cisão heterolítica".

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Re: Cinética Química

Mensagem por Thálisson C em Sab Dez 05 2015, 09:07

É cada coisa que o pessoal fala, pale

Não Christian, a catálise é homogênea, o catalisador e os reagentes são gasosos e toda mistura de gases é homogênea.

E o gabarito certamente não é o que o nosso amigo Get this postou, além da alternativa I ser errada, a III também está, o NO é consumido no processo mas é restabelecido integralmente na última etapa.

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sab Dez 05 2015, 09:49

Thálisson, fui conferir no livro do Feltre e o gabarito realmente da como correto I e III.

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sab Dez 05 2015, 09:54

O NO vai se oxidar e depois reduzir.
De acordo com o Feltre "... o catalisador nunca é consumido na reação, pois sempre é “regenerado” durante o processo."

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Re: Cinética Química

Mensagem por Marcelo F em Sab Dez 05 2015, 09:58

Catalise heterogênea é quando o catalizador está em outro estado físico em relação aos reagentes. Não poe estar certa a opção I

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sab Dez 05 2015, 10:03

Então Marcelo F, mas como o catalisador é o NO, e faz parte diversas outras substâncias como disse acima em estados diferentes, a catálise é heterogênea, concorda?

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Re: Cinética Química

Mensagem por Marcelo F em Sab Dez 05 2015, 10:06

Todo catalizador participa da reação e ao final é restituído. Não tem diferença os estados intermediários, só importa o estado final e inicial para definirmos um catalisador.


Última edição por Marcelo F em Sab Dez 05 2015, 11:11, editado 1 vez(es)

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Re: Cinética Química

Mensagem por Thálisson C em Sab Dez 05 2015, 10:43

Exatamente o que o Marcelo afirmou.

O feltre deve ter se referido ao consumo líquido do catalisador na reação, que não existe.

Entretanto, o catalisador pode ser consumido nas etapas da reação, desde que seja produzido no final qualitativamente e quantitativamente ao que era no início.

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Re: Cinética Química

Mensagem por mapll em Sab Dez 05 2015, 10:52


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